物化实验思考题答案 精(2)

0.5～1.0℃这样校正才有意义。凝固点降低法测定物质的摩尔质量1．什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。2．当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和配合合物形成时，会对测定的结果产生什么影响？答：当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，缔合和生成配合会使测量值偏大，离解会使测量值偏小，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。3．加入溶剂中的溶质量应如何确定？加入量过多或太少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据他在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降明显，也不以测定并且实验误差增大。4．搅拌速度对本实验的测量有影响吗？说明原因。答：有影响。在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷；搅拌过慢，体系内热量不均匀。二级反应－乙酸乙酯皂化七思考题1．本实验用电导法测定的依据是什么？反应物的浓度较大时，能否用该方法测定，为什么？答：依据是由于溶液是稀溶液，CH3COONa可认为是完全电离。溶液中参与导电的离子有Na+，OH－和CH3COO－等，其中Na+在反应前后的浓度不变，OH－的迁移速率比CH3COO－的迁移速率大的多。随着反应时间的增加，OH－不断减少，CH3COO－不断增加，故体系的电导值不断下降。在一定的范围内，可以认为体系电导值的减少量和CH3COONa的浓度x成正比。反应物的浓度较大时，不能用该方法测定，因为浓CH3COONa不能完全电离。2. 被测溶液电导是由那些离子贡献的？反应进行中溶液电导为何发生变化？答：溶液中参与导电的离子有Na+，OH－和CH3COO－等; 反应进行中Na+在反应前后的浓度不变，OH－的迁移速率比CH3COO－的迁移速率大的多。随着反应时间的增加，OH－不断减少，CH3COO－不断增加，故体系的电导值不断下降. 3. 为什么0.01 mol·dm-3的标准NaAc溶液的电导就是等体积的0.02 mol·dm-3的CH3COOC2H5和0.02 mol·dm-3的NaOH溶液混合反应的L∞？答：因为反应完全后生成NaAc和乙醇，而乙醇是非电解质不导电。4．清洗铂黑电极时要注意什么？答：不允许擦试电极上的铂黑。5．为什么本反应为二级反应？从实验上如何说明？答：此反应是双分子基元反应。实验上用二级反应速率方程。粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量七．思考题1．乌贝路德粘度计中支管C有何作用？除去支管C是否可测定粘度? 答：使B管中液体两端气压相等，若去除C管，会导致B管中液体自由下落受阻，无法测定其粘度。2．乌贝路德粘度计为什么一定要垂直？答：只有管路垂直，液体才能自由下落。3．为什么用［η］来求算高聚物的分子量? 它和纯溶剂粘度有无区别? 答：当聚合物、溶剂和温度确定后，[η]的数值只与高聚物平均分子质量有关，它们之间的半经验关系可用Mark Houwink 方程式表示：［η］和纯溶剂粘度有区别。4．ηSP和ηr的定义为何？怎样通过其得到高聚物的分子量？答：增比粘度ηsp表示在同一温度下，相对于纯溶剂其溶液粘度增加的分数；相对粘度ηr是溶液与纯溶剂的比值。通过其得到高聚物溶液的特性粘度，再以经验公式计算出其分子量。5．用粘度计测定高聚物的相对分子量时，高聚物流经毛细管的时间为什么要大于100秒？答：当大于100秒时，才能忽略管壁等外在因素的影响。