高中化学竞赛 富缺电子化合物路易斯结构式的书写
富缺电子化合物路易斯结构式的书写
①缺电子结构——价电子，包括形成共价键的共用电子对之内，少于8电子的，称为缺
电子结构。例如，第3主族的硼和铝，中性原子只有3个价电子，若一个硼原子和其它原予形成3个共用电子对，也只有6个电子，这就是缺电子结构。典型的例子有BCl3、AlCl3（这些化学式是分子式，即代表一个分子的结构）。缺电子结构的分子有接受其它原子的孤对电予形成配价键的能力。例如：BCl3＋:NH3＝Cl3B←NH3
能够接受电子对的分子称为“路易斯酸”，能够给出电子对的分子称为“路易斯碱”。路易斯酸和路易斯碱以配价键相互结合形成的化合物叫做“路易斯酸碱对”。
②多电子结构例如，PCl5里的磷呈5价，氯呈1价。中性磷原予的价电子数为5。在PCl5
磷原子的周围的电子数为10，超过8。这种例外只有第3周期或更高周期的元素的原子才有可能出现。
Lewis 结构式
1.书写方法 2.共振
有时，一个分子在不改变其中的原子的排列的情况下，可以写出一个以上合理的路易斯结构式，为解决这一问题，鲍林提出所谓的“共振”的概念，认为该分予的结构是所有该些正确的路易斯结构式的总和，真实的分子结构是这些结构式的“共振混合体”。 （1）．Lewis 结构式稳定性的判据 形式电荷QF
如何判断路易斯结构式的稳定性:形式电荷
形式电荷QF=价电子数－键数－孤电子数 ( 形式电荷=价电子数-成键电子数/2-反键电子数 )
QF的绝对值尽可能小; QF=0的结构式是最稳定的路易斯结构式;要避免相邻两原子间的形式电荷为同号;
如果一个共价分子有几种可能的Lewis结构式，那么通过QF的判断，应保留最稳定
和次稳定的几种Lewis结构式，它们互称为共振结构。例如： H－N＝N＝NH－N－N≡N, 互称为HN3的共振结构式。
(1) QF的由来： 以CO为例
no = 2 8 = 16 nv = 4 + 6 =10 ns / 2 = (16 10) / 2 = 3 nl / 2 = (10 6) / 2 = 2
为了形成三对平等的共价键，可以看作O原子上的一个价电子转移给C原子，
，所以氧原子的QF为+1，碳原子的QF为 1。 即： x CxxOx
从这个实例中可以看出：形式电荷与元素性质没有任何直接联系，它是共价键形成的平等与否的标志。
(2) QF的计算：
QF = 原子的价电子数 键数 孤电子数
在CO中， QF(C) = 4 3 2 = 1 QF(O) = 6 3 2 = +1