大学无机化学试题集 张祖德
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
74. 下列可逆反应达到平衡：
2A(g) + B(g)C(g)。在两升的容器内反应物A的量为1.2mol，B的量为0.8mol(初始)。达到平衡后，A的量为0.9mol，求此反应的Kc。
75. 把1.0g的PCl5放入250cm3的长颈瓶中，长颈瓶加热到250℃，PCl5离解并达到平衡，PCl5(g)
Kc为多少？
76. 在一定的温度下，SO2和O2作用生成SO3的反应，其平衡常数为Kp=2.25,设在该温度下参加反应的SO2为5mol，O2为4mol，要使平衡时有80％的SO2转变为SO3，问反应的总压应当是多少？
77. 在27℃和1atm下，NO2相对于H2的密度为38.34，求：
(1) NO2的转化率为多少？
(2)这温度下的平衡常数Kc，Kp为多少？(2NO2
78. 固体碳酸铵按如下的方程式分解：
(NH4)2CO3(s)
总压为0.400atm，
(1)计算此反应的平衡常数。
(2)如果pH2O通过外界手段调到0.200atm，在(NH4)2CO3(s)还有留存的情况下pNH3和pCO2的压强为多少？
79. 为测定445℃时反应H2(g) + I2(g)
计算此反应的平衡常数Kc。
80. 在T=750K，p=300atm，分子比H2 N2=3 1时，反应：
1/2N2＋3/2H2NH3的Kp=0.00658。设最初掺有惰性气体的原料气共有2mol，通过计算
PCl3(g) + Cl2(g) 说明当惰性气体之摩尔分数分别为0.08，0.20，0.40时，对平衡的影响。 81. 从实验得知五氯化磷蒸气能分解如下：PCl5(g)
此离解反应的Kp。
82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时， 19 PCl3(g) + Cl2(g)。在平衡时Cl2的量为0.25g，问在250℃时，这个离解反应的N2O4) 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 在某一高温下，NH3、CO2和H2O气体的总压是由纯的固体碳酸铵分解产生。在平衡时，其2HI(g)的平衡常数，把0.915gI2和0.0197gH2在445℃时反应直至平衡建立，还留下0.0128g H2没有反应。 长颈瓶中起先只含纯PCl5，在2atm下加热到250℃时有69％PCl5(g)离解，计算在250℃时，