2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃
Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)
2Cu 2S ＋3O 2=====1200 ℃
2Cu 2O ＋2SO 2
2Cu 2O ＋Cu 2S =====1200 ℃
6Cu ＋SO 2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag 、Zn 、Fe 、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu 2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
1．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原
氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
A ．是Cu
B ．是Cu 2O
C ．一定有Cu ，一定有Cu 2O
D ．一定有Cu 2O ，可能有Cu
答案 D
解析 浓H 2SO 4(加热)、硝酸均能氧化Cu 或Cu 2O ；而稀H 2SO 4与Cu 不反应，与Cu 2O 反应。
2．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是
( )
A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成
C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体
D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
答案 D
解析 A 项浓硫酸溶于水时放热 ，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B 项需要先加热铜才能与氯气发生反应，故该项错误；C 项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D 项铜和盐酸不反应，只有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]与盐酸反应，故该项正确。