3 解析：据两热化学方程式知2 mol O 3(g)比3 mol O 2(g)(等质量)的能量高，所以由O 2变为O 3为吸热反应，故A 正确C 错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol ，故B 、D 均错误．
7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 的说法中正确的是( )
A ．有4N A 个电子转移时，放出 285.8 kJ 的热量
B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ 的能量
C ．有2N A 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ 的能量
D ．有0.1N A 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ 的能量
答案：C
解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ 的热量，则转移的电子为2N A ，有N A 个液态水分子生成，即2N A 个氢氧共用电子对生成，故A 、B 、D 错误，C 正确．
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P 4(s ，白磷)+5O 2（g ）====P 4O 10（s ）
ΔH=-2 983.2 kJ·mol -1
① P(s ，红磷)+==== ΔH=-738.5 kJ·mol -1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
答案：P 4（s ，白磷）====4P （s ，红磷）
ΔH=-29.2 kJ·mol -1
红磷 低
解析：①-4×②得P 4(s,白磷)=4P （s ，红磷） ΔH=ΔH 1-4ΔH 2=-2 983.2 kJ ·mol -1-4×
(-738.5 kJ ·mol -1)=-29.2 kJ ·mol -1，即P 4（s ，
白磷）====4P （s ，红磷） ΔH=-29.2 kJ ·mol -1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
9.10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态SO 2，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
答案：10 g 硫磺燃烧共放出热量为：