高中化学方程式总结
第二节气体摩尔体积
40、Zn+2HCl→ZnCl2+H2第三节
物质的量浓度
41、2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O第四节
反应热
42、C（固）+O（气）2 点燃 →CO（气）2+393.5kJ43、2H（气）2+O（气）2→2H2O（气）+483.6kJ44、2H（气）2+O（气）2
→2H2O（液）+571.6kJ45、C（固）+H 2O（气） →CO（气）+H（气）2
131.3kJ第三章硫硫酸
第一节
硫
46、2Cu+S → Cu2S47、Fe+S →FeS48、S+H 2 →H2S
49、S+C 高温 →CS250、S+O点燃2 →SO2
51、3S+6KOH →2K2S+K2SO4+3H2O
第二节硫的氢化物和氧化物
52、HS → 2H2+S↓
53、2H2S+3O2(足） 点燃 →2H2O+2SO254、2H2S+O2(不足） 点燃 →2H2O+2S↓55、2H2S+SO2 点燃 →2H2O+3S↓56、H2S+Br2→S↓+2HBr57、FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑58、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4