16、接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：
（1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是 ；
（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量是 ；
（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量是 。
17、已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol/L的盐酸60毫升，向左边烧杯中加入a克CaCO3粉未，向右边烧杯中加入x克A物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。 （1）若A为NaHCO3
①当a≤15时，x= （用含a的代数式表示，下同） ②当18.6≥a＞15时，x= ③当a＞18.6时，x=
（2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是： 。
答案：1-5：DBACD 6-10：ADDAC
11、3.2g 12、1% 13、33.1% 14、104 15、〖提示〗：A是Al2S3 16. （1）0.306 （2）2.76×104克 （3）4.43×105 17、两只烧杯中的盐酸的物质量=0.060×5=0.3摩尔 （1）①当a≤15时，盐酸过量，CaCO3及NaHCO3均完全反应
则有x-x84
×44=a-
a100
×44 解得x=1.176a
②当18.6≥a＞15时，CaCO3过量，NaHCO3完全反应 则有x-x84
×44=a-
44 0.3
2
解得x=2.1a-13.86
③当a＞18.6时，CaCO3及NaHCO3已过量