物质构成的奥秘
【知识与考点】
本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系，有关概念内涵的认识，客观与微观的结合均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向；尤其重要的是化学用语---化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。
在中考命题中形式多样，主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系；根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题，提高学生想像能力和综合分析问题的能力。
【知识点网络】
物质构
成
分
子
定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒
表
示
法
化
学
式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数
写
法
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示
为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/
该物质的元素总质量
原
子
定义：原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子：带正电
中子：不带电
核外电子：分层排布，带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质
量跟它的比值。
三决定
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核相对原子质量≈质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
子
形成带电荷的原子或原子团
分类
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
组元定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称