解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中
相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.
，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。
答案：C、D。
点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。
氧化还原反应方程式配平：
一、配平氧化-还原反应方程式的步骤：
（１）标价：标出有变化的化合价。
（２）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。
（３）配氧化－还原部分：根据电荷守恒。
（４）配非氧化－还原部分：根据原子守恒。
二 ．氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）
A.分子间的氧化还原反应： B.分子内的氧化还原反应：
三 . 氧化还原反应的配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒
四． 配平技巧
1. 从左向右配。
A 常规配平法
步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 根据得失电子守恒将还原剂和氧化剂配平；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
B 整体总价法
，对比