试题分析：A．18g水的物质的量为1mol，1个水分子中有10个质子，则1mol水中含有10N A 个质子，A项正确；B．1个甲苯分子中含有8个C-H键，则1mol甲苯含有8N A个C-H 键，B项错误；C．标准状况下，氨水是液体，无法利用气体摩尔体积计算分子数，C项错误；D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，无法生成SO2气体，D项错误；答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。1
3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．B．C．
D．
【答案】D
【考点定位】考查离子反应的有关混合计算。
【名师点睛】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由离子方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由离子方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-），
再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），据此计算每份中n（K+），根据c=n/V计算钾离子浓度。
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+