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专题训练4 离子反应及化学反应中能量的变化
考点一：电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCI、H
2SO
4
）
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。(如：蔗糖、酒精)
3、根据电离程度，电解质分为：
强电解质：在水溶液中完全电离。包括：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液中部分电离。包括：弱酸、弱碱、水。
考点二：离子反应和离子方程式
1、离子反应定义：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
2、发生的条件：溶液中自由离子数目有多变少。表现在：
①生成难容物（如：BaSO
4、CaCO
3
、AgCl等）
②生成难电离物质（如：弱酸、弱碱、水、络合物等）
③生成挥发性物质（如：CO
2、NH
3
等）
注意：对于氧化还原反应类型的离子反应发生时不要求满足上述条件。
3、离子方程式书写要点：
①只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。
②易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质用化学式表示。
③把不参加反应的离子从方程式两边删去。
④单质、氧化物、气体用化学时表示。
⑤对与微溶物，作为反应物，若是澄清液写离子符号，若是悬浊液写化学式；
作为生成物，一般写化学式，并标上“↓”号。
4、离子方程式正误判断：
①反应是否符合客观规律。
②看“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
④看电荷是否守恒、原子个数是否守恒、得失电子是否守恒。
⑤看是否漏掉离子。
⑥看是否符合题设的要求。
考点三：离子共存
1、题目设定无色，要排除有色离子存在。如：Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、
Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色) 等
2、离子之间相互结合生成微溶物或沉淀时不能大量共存。如：OH-与Mg2+ 等
3、离子之间相互结合生成气体逸出时不能大量共存。如H+、S2-、HS- 等
4、离子之间相互结合生成弱电解质时不能大量共存。如：H+与OH-等
5、离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：Fe3+与S2-等
考点四：化学反应中能量的变化
1、放热反应的特征：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。表示为：△H<O
常见反应：大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与稀酸反应。
2、吸热反应的特征：反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。表示为：△H>O
常见反应：大多数分解反应、Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl反应、C与CO
2
的反应、
C与H
2
O(g)反应
题型建构：(可能为一到两个答案)
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ B ）
1