Ⅱ．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。 ③由计算机绘制的滴定曲线如下：
两曲线图中V1_____V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用____________（填仪器名称）量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________（填“是”、“否”、“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见右图）。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。 17．（12分）A、B、C、D都是常见的化学物质，具有如下图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
C 是（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是 ，C和D反应生成A的化学方程式是 ．
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。
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D是一种黑色固体而且有磁性，（2）若A是无色液体溶剂，则C的化学式是 ，C和D反应生成A的化学方程式为 ．
（3）若A、B、D的水溶液均呈碱性，焰色反应均显黄色，其中A、B可促进水的电离，而D却抑制水的电离。C是可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。写出B生成D的反应化学方程式是 ．若将0.6mol 的C通入1L1mol/L的D溶液中充分反应，则生成的产物及物质的量分别是 。
三、选做题（15分）
三题任选其中一道作答，若考生同时作答了几题，则只批改题号最靠前的那一道。 18.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下： 物质 Mn（OH）2 Co（OH）2 Ni（OH）2 KSP
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。（至少答两条）
0～6．0，（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5．则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为 。（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。 （4）滤液2中，c(Co) ：c(Ni)＝ 。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）
19．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
2+
2+
MnS 1.0×10—11 CoS 5.0×10—22 NiS 1.0×10—22 2.1×10—12 3.0×10—16 5.0×10—16 高三化学 第7 页 共8页
钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一GaAs 中砷的化合价为 ． 电离能较大的元素是 （填元素符号），Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，（2）
As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 ． （3）基态钒原子的核外电子排布式为 ．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为 ．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）
（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已 知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ．
20．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
琥珀酸二乙酯主要用途:用作增塑剂和特种润滑剂，也用作气相色谱固定液；用作溶剂、食品加香剂、有机合成中间体。用乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下:
已知:R—Br+NaCN
R—CN
R—COOH
RCH=CH2
回答下列问题:
RCHBrCH3
(1)乙烯生成A的反应类型为 ，A的名称是 。 (2)B的结构简式为 ，琥珀酸二乙酯的结构简式为 。 (3)E为八元环状化合物，E含有的官能团名称为 。
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(4)A生成D的化学方程式为 . (5)能发生银镜反应， 且能与碳酸钠反应生成二氧化碳的C的同分异构体有 种。(6)参照上述琥珀酸二乙酯的合成路线，设计一条由丙醇(CH3CH2CH2OH)合成2-甲基丙酸(
)的合成路线: 。
景德镇市2017届高三第一次质检化学参考答案
一、选择题（每题3分，共42分） 题号 答案 题号 答案 1 D 8 C 2 C 9 C 3 A 10 C 4 C 11 A 5 B 12 B 6 D 13 A 7 D 14 B 二．必做题（共43分） 15. （15分）
(1) ① c2 (NH3) / [c(N2)×c3 (H2) ] 。（1分）② >（1分）③ C （1分） (2) 25% ，min) 。（2分） 0.05 mol/(L·（2分）
(3) c d （2分） （4）（3△H1+2△H2）/5（2分） （5）① N2H4－4e=== N2↑+ 4 H（2分） ② 0.5（2分） 16．（16分）
Ⅰ．产生棕黄色的烟；（1分）
（1）放热（1分）； （2）蓝（2分）；Cu+2OH=== Cu（OH）2↓（2分） （3）防止了氯气、氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分） Ⅱ．
（1）>（2分）
（2）① 酸式滴定管（1分）；否（1分）
② CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O（2分）
③ c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > C(H+)（2分） 17．（12分）（1） CaO (1分)， CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O (2分)． （2） H2 (1分)， 4H2 + Fe3O4
3Fe +4H2O (2分)
2+
—
?
+
（3） Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3 ↓+2NaOH (2分)
反应生成Na2CO3、NaHCO3， (2分) 二者物质的量分别为0.4mol、0.2mol．(2分) 三、选做题（15分）
18. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
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（2分） （1）升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径；
（2分） （2）Fe(OH)3；
（2分） 2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O；（2分） Fe+3NH3﹒H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
（2分） （4）5:1；（2（3）若(NH4)2S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失；3+2+
+
3+
2+
分）
（5）×100%．
（3分）
19. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1） As （1分） ； ﹣3 （1分）
（2） 离子键、共价键（各1分） ； 正四面体（1分） （3） 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
（2分）． （4） 8（2分） ；
（3分）．
（5） NaVO3 （2分）．
20．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
(1) 加成反应 （1分）1，2-二溴乙烷（2分）
(2) NCCH2CH2CN （1分）C2H5OOCCH2CH2COOC2H5 （2分）(3) 酯基（1分） (4) BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr（2分）
(5) 6 （2分） (6) CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3
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sp3
（1分）．
； （4分）
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