周数 讲课
实验 其它 采用教材 考核方法 16 32
周学时 课时 实习 课时 复习考试 课时 总课时 32 《化工工艺学》 考察 2 课时 课时 课时
制定时间：2006 年 11 月 14 日 教务处教学科印制 月 份 周 次 (1) 讲 （2） 课
讲授的重点、难点、 新知识点等内容 （3） （ 教 学 大 纲 章 节 题 目 ） 第一周
1 绪论； 2 化学工艺的共性知识
无 第二周
§3.1 热裂解过程的化学反应 热裂解反应机理 第三周
§3.2 烃类热裂解的工艺参数； §3.3 管式炉裂解 §3.4 裂解气的净化 热裂解工艺参数优化 第四周
§4.1 芳烃转化 §4.2 C8 芳烃分离 芳烃的分离方法 第五周
§5.1 概述； §5.2 由天燃气制合成气（一） 合成气的制备与提纯 第六周
§5.2 由天燃气制合成气（二）； 无 第七周
§5.3 由煤、渣油制合成气 §6.1 加氢、脱氢一般规律 加氢、脱氢规律 第八周
§6.2 合成氨工艺 合成氨流程 第九周
§6.3 甲醇工艺 §6.4 苯乙烯工艺 §7.1 概述 §7.2 环氧乙烷工艺 甲醇、苯乙烯工艺流程 第十周
环氧乙烷工艺流程 第十一周
§7.3 丙烯腈工艺 丙烯腈工艺流程 第十二周
§8.1 羰化反应概述 §8.2 甲醇羰化合成醋酸工艺 §8.3 丙烯羰化合成（丁）醇 §8.4 羰化反应技术发展 无
第十三周 羰化反应机理 第十四周
§9.1 氯碱工艺 无
第十五周
§9.2 氯乙烯工艺 无
第十六周 总复习、答疑
辅导内容及训练内容 (4) 自学及自学指导内容 (5) 后 (6) 记 月 份 周 次 (1) 讲 （2） 课
讲授的重点、难点、 新知识点等内容 （3） （ 教 学 大 纲 章 节 题 目 ） 辅导内容及训练内容 (4) 自学及自学指导内容 (5) 后 (6) 记
本 日 历 完 成 情 （7） 况
承 担 的 教 学 工 作 量 总 计 （8） 从 事 的 科 研 、 编 写 教 材 、实 验 室 建 设 工 作 （9） 其它（进修、外出 兼课、讲学、病休 等 情 况） （10） 教研室检查 鉴 定 意 见 （11） 系（院）检查 鉴 定 意 见 （12） 备 注 附注：
1、本日历一式两份，一份存系（院）办公室，一份由讲授者保存。 2、复习，指复习资料、笔记等，可不填内容；阅读主要参考书填写书目。 3、任课教师填（2）（3）（4）（5）（6）栏；辅导教师填（5）（6）栏。 、 、 、 、 、 4、本表（7）～（12）栏，于学期结束前由教研室、系、填写，并上报教务处教学科。 1
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 — (3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 —
(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 — (5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 —— — (6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)与H2化合的难易 —— 由难到易 — (8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 — (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
(10)化学式 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 —
(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 —
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI