初三化学备课组 编写者 王占江 冯慧 授课时间：2010年 月 日
第五单元 化学方程式
第二课时 复习学案 课标要求: 学法指南 1.掌握化学方程式的书写步骤并能正确书 写化学方程式 1、准确理解质量守恒定律和化学方程式所表示 的各物质之间的质量比的含义，并对其进行 2.会通过化学方程式进行计算的一般方法 分析和计算 3.初步体验定量计算在化学实验和化工生 产中的重要作用。 2、中考中化学计算常用的方法有：关 系式法、代数法、差量法、守恒法、极值法等。 知识点一 根据化学方程式计算的依据
理论依据是 。
精讲精析 列比例式的依据是化学方程式中反应物与生成物各物质间的质量比为定值。 典型习题 1、有化学反应：2A+B====2C。设有6gA与B完全反应后生成14gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 （ ） A、7 B、14 C、28 D、56 。。
知识点二 根据化学方程式计算的步骤
1
初三化学备课组 编写者 王占江 冯慧 授课时间：2010年 月 日
1. 设未知量，求什么就设什么； 2. 正确完整地写出相应的化学方程式；
3. 根据化学方程式写出各物质的相对分子质量总和，标在化学式下面； 4. 把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面 5. 列比例式，求解； 6. 简明地写出答案。 1. 精讲精析1各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式 进行计算。 2计算中所用的质量必须是实际参加反应或实际生成的物质的质量； 3计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程； 4设未知数时应指明所设量是物质的质量还是体积等，所设未知数本身就带单位，所以不需要再写单位，最后在求出的X的值后写上单位且不加括号。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（注：B点的纵坐标应为90.6）
求该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
典型习题
知识点三 化学方程式计算中常用的关系式
1.密度公式：密度= 2.纯度公式：纯度=
3.分解百分率公式：分解百分率=
4.不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量 精讲精析 进行化学计算时一定要严格按照公式进行计算。 2 初三化学备课组 编写者 王占江 冯慧 授课时间：2010年 月 日 1 （2009*苏州）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 第一次 第二次 第三次
样品的质量/g 3.4 3.6 5.0
滤渣的质量/g 0.3 0.4 0.5
典型习题 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t) 1、
1．配平下列化学方程式 (每1分，共6分) ⑴ NH3 + CI2 === N2 + NH4Cl ⑵ FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 ⑶ C3H8 + O2 === CO2 + H2O ⑷ N2O3 + Fe === Fe3O4 + N2
⑹ Al(OH)3+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2O
2书写化学方程式要遵守两个原则，一是必须以 为基础，二是要遵守 定律。如反应Fe+O2=FeO2违背了 。如反应Fe+O2=Fe3O4违背了 。 3．（2009*娄底）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为 。?
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为 。
4 ．已知反应： 3A + 2B=2C 十 D , A 、 B 两物质完全反应时的质量比为 3∶4 ，若生成 C 和 D 共
140g ，则该反应消耗 B 的质量为 A . 60g
3
B. 80 g
（ )
C 90 g
D . 120g
初三化学备课组 编写者 王占江 冯慧 授课时间：2010年 月 日
1．下列化学方程式完全正确的是
C .2Mg + O2
FeO2 2P2O5 ↓
（ )
A ． 2H2 ↑＋O2 ↑ 2H2O B． Fe 十O2
2MgO D . 4P + 5 O2
2．甲、乙两同学，各用 13g 锌跟足量的酸反应制取H2，甲选了稀硫酸，乙选了稀盐酸（生成物分别
为 Zn SO4和 ZnC12 ）。则甲、乙两同学制得的 H2的质量为 （ )
A ．甲多
B ．乙多
C 甲、乙一样多
D ．无法知道
（ )
3．由 A 、 B 、 C 三种物质各 10g 组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有 16 gC , 8 gD 和若干克 A ，则 A 和 B 反应时的质量比为 A . 10 : 10
B. l : 1
C . 2 : 5
D . 5 : 2
4．现有 H2 . O2混合气体 10g，充分反应后，气体质量减小了 9g （室温），则该混合气体中含有（ )
A . 5 g H2 , 5g O2 B. 1 g H2 , 9g O2 C .1 g H2 , 8g O 2 D ． H2 , O2体积比为 l : 4 5．某化合物完全燃烧，需要氧气 4 . 8g，同时生成 4 . 4g 二氧化碳和 2 . 7g 水，该混合物
（ )
A ．只含碳、氢元素 B ．只含碳、氧元素 C ．含有碳、氢、氧元素 D ．无法测定 6．托盘天平两盘上分别放上一个质量相等的烧杯，烧杯内盛有含纯H2SO4 9. 8g的等质量的稀硫酸，然
后向烧杯内分别放人下列哪组物质充分反应后，天平仍然保持平衡. ［提示： Cu 与 H2SO4不反应， Mg 、 Zn 、 Fe 、Al 与H2SO4反应后分别生成Mg SO4、Zn SO4、Fe SO4、Al 2（SO4）3，另外均有H2生成］ （ )
A . 7 gMg , 7 g Zn B.1 gCu , 1 g Fe A . 9 : 1 : 16 A . H2
B．9 : l : 8
C . 3 g Mg , 7 g Al
C9 : 2 : 8
D ．Mg
（ )
D . 2 . 4 g Mg , 5 . 6 g Fe
（ ) （ )
7．在电解水的化学反应中，水、氢气、氧气的质量比是 8．完全燃烧等质量的下列物质，其中消耗氧气质量最大的是
B . S
C . Fe
D . 10 : 1 : 9
9．加热 8g 高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体的质量是 7 . 4g ，那么剩余物是
A . MnO2、 K2MnO4 B . K2MnO4 C . KMnO4 K2MnO4 D . MnO2、KMnO4 K2MnO4 10．某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有 和 两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子，则此化合物的化学式为 ；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。
11. 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？
12. 有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.
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