【考点2】 1. (1)失去一个电子所需的最低能量 kJ· mol 第一电离能 (2)越容易失去电子 越难失去电子 增大 逐渐减小
2. (1)原子中用于形成化学键的电子 不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 (2)增大 减小 (3)活泼 活泼 3. 减小 增大
4. (1)主族序数 (2)主族序数 (3)副族序数 (4)副族序数
趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习。
【课后检测】
专题十 物质结构与性质(选考) 课时41 原子结构与性质
1. 现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且原子的最外层分别有4个、6个电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题：
(1) B元素基态原子的电子排布式为 。
(2) 元素E含有 个能层，能级分别为 。
(3) 写出D元素最高价氧化物对应水化物的酸式电离方程式： 。 (4) 写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式： 。
2. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。 (1) 请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式： 。
(2) 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
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(3) (2013·新课标Ⅱ卷)在Fe、Ni、F、K四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。
3. (2015·郑州第二次质测)
(1) 硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2) 第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有 种。
(3) 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层n，各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E( ) 4. 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后达到最稳定结构；C的原子2p轨道上只填充了4个电子；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子数比内层电子数之和少2个。 (1) 写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)： 。 (2) 写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)： ； (3) 检验某溶液中是否含有D，可通过 反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是 和 。 (4) 写出E的元素符号： ，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是 。 5. 铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe。 (1) Fe基态的电子排布式可表示为 。 (2) C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 3+ 3+ + - 12 (3) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 6. (2016·各地模拟组合) (1) 基态铬原子的价电子排布图为 。 (2) Cu基态的电子排布式可表示为 。 (3) 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序是 。 (4) 元素镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第4周期元素，第一电离能由大到小排列的顺序是 。 (5) 元素N、O、F的电负性由大到小排列的顺序是 。 2+ (6) 5-氨基四唑(为 。 )中所含元素的电负性由大到小的顺序 7. W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素编号 W X Y Z N (1) W单质的化学式为 ，Z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。 (2) Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3) X与Z两元素的电负性较大是 (填元素符号)。 (4) Z元素原子共有 种不同运动状态的电子。 原子核内无中子 原子核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等 元素的离子半径在该周期中最小 原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2 最外层电子数比次外层电子数少1 元素性质或原子结构 13 8. 我国的探月工程正在有计划地进行着，最近发射的嫦娥卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石：可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁-镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4])等。 (1) 铁橄榄石中铁元素化合价为 ，硅元素原子核外电子排布式为 。 (2) 硅元素的原子核外共有 种不同能级的电子，其原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (3) 月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为 (填相应的元素符号)；在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是 元素。 (4) 某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显+2价，说明两者电负性关系是 (填元素符号)。 9. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1) 元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式： 。 (2) d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 。 (3) h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 (4) o、p两元素的部分电离能数据列于下表中： 元素 电离能/kJ·molI1 I2 I3 比较两元素的I2、I3可知，气态o再失去一个电子比气态p再失去一个电子难。对此，你的解释是 。 2+ 2+ -1 o 717 1 509 3 248 p 759 1 561 2 957 14 (5) 第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是 (填图1中的序号)。 (6) 表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 (填元素符号)。 图1 图2 10. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 X Y Z W 相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y的基态原子最外层电子排布式为nsnpnn+2 Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1) W位于元素周期表第 周期 族，其基态原子最外层有 个电子。 (2) X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (填化学式)。 (3) 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 (4) 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 11. 已知元素的电负性“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值。 15