湖北十堰市郧阳中学（化学降龙十八掌）
1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×10J）。
（二）选考题（共15分）
36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
6
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。
（3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol?L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
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-1
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（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能/(kJ?mol -1C—C 356 C—H 413 C—O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si—O 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 （6）在硅酸盐中，SiO4- ）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、4四面体（如下图（a）层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
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① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。
③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
ONa+RCH2I一定条件OCH2R④
⑤ RCOCH3 + RˊCHO回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
RCOCH = CHRˊ
（2）由B生成C的化学方程式为 。 （3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。 （4）G的结构简式为 。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。
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2013年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 （化学部分）参考答案
I 卷（42分）
7 C 8 A 9 C 10 B 11 C 12 D 13 D
II 卷（58分）
26.（13分） （1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；B （3）
O
（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C
27.（15分） （1）+3
（2）2Al + 2OH+ 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H2↑ (3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2
△-
-
Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O
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2H2O2
△2H2O + O2↑ ;有氯气生成，污染较大。
(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O (5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C
(6)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 28.（15分）
（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4
NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ，2Al(OH)3
△+
Al2O3+ 3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。
（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H = -204.7kJ?mol
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。 （4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H + 12e 12
1.20V?1000g?1?12?96500C?mol46g?mol?1
1kg?8.39kW?h?kg?16?1?13.6?10J?kW?h+
--1
36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） （1）CO + NaOH
200℃2MPaHCOONa 2HCOONa
△Na2C2O4 + H2↑
（2）NaOH溶液 CaC2O4
H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4
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