教材分析：
硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知识的重要基础知识。本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。
本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。 教学目标： 知识与技能
1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。 2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。 过程与方法
1、采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。
2、运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。 情感态度与价值观
1、认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。
2、利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3、通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。 教学重点： 二氧化硅的性质 教学难点：
硅酸盐的丰富性和多样性。 教学方法：
对比法、讨论法、讲授法 教学安排：（二课时）
第一课时：二氧化硅、硅酸 第二课时：硅酸盐、单质硅 教学过程：（第一课时）
[导入]美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，
现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。 [师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？ [板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅
[师]主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本p46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 [学生活动]看图4-1
[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。 [学生活动]
[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。 [学生活动]回顾碳的相关知识
存在 酸性氧化物 弱酸 性质
[师]阅读课本p74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。 [学生活动]
[思考] 比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式？ [归纳] ①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。
②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以sio2及硅酸盐形式存在。 [板书]1、二氧化硅 sio2
[师]从课本p74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类？ [学生思考、书写]
[展示]二氧化硅的结构模型
[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个si结合4个o，每个o结合2个si，形成空间网状结构。
正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。 [思考与交流] 请根据sio2的存在和应用思考:
二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何?你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？ [学生活动]
[归纳、总结、板书]
①物理性质：熔点高、硬度大 ②用途：建筑材料、饰品、工艺品 ③化学性质：稳定性好
[过渡]下面我们一起来看看sio2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看sio2的性质。
[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除hf外。
[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外 sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
用途：可以在玻璃上雕刻花纹等
[师]因为hf酸可以和sio2反应，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。 [展示]装有naoh的试剂瓶
[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？ [思考、讨论]
[板书]b、与碱性氧化物反应
sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o
[师]正是因为其能与naoh发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。
[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？
[学生活动]观察、思考
[总结、归纳、板书]2、硅酸 实验过程：
现象：红色消失，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸
[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。 [课堂练习] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） a、纯碱溶液 b、盐酸
[总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。
板书设计：
§4-1无机非金属材料的主角——硅 1、二氧化硅 sio2
①物理性质：熔点高、硬度大 ②用途：建筑材料、饰品、工艺品 ③化学性质：稳定性好
a、不与酸反应，氢氟酸除外 sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o
用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 b、与碱性氧化物反应
sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o 2、硅酸 实验过程：
现象：红色消失，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 教学反思：
教学过程: (第二课时)
[复习引入] 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。 对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。 [学生活动]书写相关的化学方程式。
[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，k＋更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。
[学生活动]阅读p77 ，科学视野。
[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤
胶体带负电，与 ，k＋等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。
土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。 [展示]na2sio3溶液
[师]sio2与naoh反应生成的na2sio3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。
[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。 [学生活动]观察、填表。
放入蒸馏水放入na2sio3饱和溶液 现象 结论
[师]浸泡在na2sio3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。 [师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品
[学生活动]阅读课本p78-79内容，填写下表 [板书]
原料生产设备主要成分 水泥 玻璃 陶瓷
[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。
[学生活动]阅读课本p79，单质硅，完成下列问题。
[板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。 (2)物理性质：________________________________________。 (3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。 [师]指导学生完成，并介绍相关内容 [课堂练习]
1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） a.石英坩埚 b.普通玻璃坩埚
2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） a.黏土 b.石灰石
3、下列所列各物质的用途中，不正确的是
a．石英砂：制玻璃、制单晶硅 b．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
[总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。 板书设计： 3、硅酸盐
原料生产设备主要成分 水泥 玻璃 陶瓷
4、硅单质
(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。
(2)物理性质：________________________________________。 (3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。