姓 名 学 号 系 别 专 业 班 级 无机化学第二学期模拟试卷（四）
题号 一 二 三 四 五 总分 总分人 得分
得分 评卷人 一、填空题：（每空1 分，共35 分）
1、
写出下列离子和化合物的化学式
（1）立德粉 （2）雌黄 （3）红矾钾 （4）铝酸根离子 （5）硼砂 （6）金红石
（7）铅丹 （8）奈斯勒试剂
2、命名(NH4)3[SbCl6]为 ，其中心离子为 ，配位体为 ，配位数为 。CuCl2在水溶液中存在的平衡
是 ，其中 是黄色， 是 是蓝色，两者同时存在时，溶液呈 。
3、Fe(en)32+的有效磁矩为5.5 B.M.，可以判断该配离子属于 自旋、 轨型，且其空间结构为 。
4、周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“对角线规则”。 5、给出三种能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的常见试剂为 ， 和 。
6、向盛有Br－、I－及CCl4的试管中缓慢通人氯气，在CCl4层中首先观察到 色，离子方程式是 ；然后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 ；最后观
察到CCl4层变为 色，离子方程式是 7、在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的是
8、在Fe3+ + e - =Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配合剂F-，则使电极电势的数值 ；在Cu2+ + e - = Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I-可使电极电势的数值
得分 评卷人 二、选择题：（每小题 2 分，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1、对下列各对配合物稳定性的判断，不正确的是 （ ）
（ A）[Ni（CN）4] 2-＞[NiCl4] 2- ；（B）HgCl4 2-＞HgI4 2-；
（C）AlF6 3 -＞AlBr6 3- ；（D）Cu（NH3）4 2+＞Zn（NH3）4 2+。 2、下列氧化物中，颜色为白色的是（ ）
(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO 3、 在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 （ ） (A)、V5+ (B)、VO3+ (C)、VO2+ (D)、V2O5
4 、下列离子的溶液与 Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（ ） （A） Fe3+，Bi3+； （B）Cd 2+，Fe3+； （C）Pb2+，As3+； （D）Sn4+，Cd 2+
1
5、下列叙述中不正确的是 （ ） （A） H2O2分子构型为直线形； （B）H2O2既有氧化性又有还原性； （C）H2O2是弱酸； （D）H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5 。 6、加热分解可以得到金属单质的是（ ）
（A） NaOH ；（B）NH3·H2O ；（C）H2S ；（D）Na2CO3 15、在酸性介质中可使Cr3+转化为Cr2O72-的试剂是 （ ） （A） H2O2 ；（B）MnO2 ；（C）KMnO4 ；（D）HNO3 。
16、FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，不可加入的试剂是 (A)、Hg(NO3)2 (B)、Cu(NO3)2 (C)、KNO3 (D)、Mg(NO3)2。 7、下列配合物中，还原能力最强的是 （ ）
(A)、Fe(H2O)62+ (B)、Fe(CN)64- (C)、Co(NH3)62+ (D)、Co(H2O)62+ 8、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E?一定（ ）
(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定 9、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是???????（ ） (A) MgCO3 > BaCO3 (B) ZnCO3 < HgCO3 (C) BeCO3 > CaCO3
(D) Na2CO3 > NaHCO3
10、下列各组离子中，都有颜色的一组离子是??????? （ ）
(A) Ba2+，Ca2+，Bi3+ (B) Zn2+，Cd2+，Hg2+ (C) Cu2+，Co2+，Fe3+ (D) CuCl2-，CuCl42-，Cu(NH+3)2 11、H2O的沸点是100OC, H2Se的沸点是- 42OC，这可用下列哪一种理论来解释 （ ）
（A）．范德华力；（ B）．共价键；（ C）．离子键；（D）．氢键 12、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是 （ ） （A） Cu(OH)2（B）Ag2O（C）Zn(OH)2（D）Cd(OH)2 13、下列试剂中可将Hg2Cl2，CuCl，AgCl鉴别开的是 （ ） （A） Na2S；（B）NH3·H2O；（C）Na2SO4 ；（D）KNO3 。 14、欲分离溶液中Cr3+和Zn2+，应加入的试剂为 （ ）
（A） Fe粉 ；（B）SnCl2 ；（C）CoCl2 ；（D）NH4F
17、向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的主要产物为（ ）。 （A）．MgCO3； （B）．Mg(OH)2；（C）．Mg2(OH)2CO3； （D）．Mg(HCO3)2 18、下列各对物质在酸性 溶液中能共存的是 （ ） （A） FeCl3、KI ； （B）KI、KIO3 ； （C）FeCl3、K2S ； （D）FeCl3、KBr 。
19、向Al2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中放入一个铁钉将生成 （A）．Al、H2、和Fe2+； （B）．Al和H2； （C）．Fe2+、Al和Cu； （D）．Fe2+和Cu
20、下列可以吸收CO气体的溶液是 （ ） （A） [Cu(NH3)2]+ ； （B）[Cu(NH3)4]2+ ； （C）[Cu(CN)4]3-； （D）[Ag(NH3)+2] ； 得分 评卷人 三、 简答题（22分）
1、完成且配平下列反应式（8分） （1） KMnO4 + HCl — （2） TiO2 + H2SO4(浓) — （3） [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O — （4） NH4Cl + Ca(OH)2 —
2
（5） Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH— （6） Cr3+ + S2O82- + H2O — （7） Fe2O3 + Al —
（8） VO2+ + H2C2O4 + H+ —
2、焊接铁皮时，为什么常用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面？（2分）
3、鉴别Na2SO3、Na2SO4和Na2S2O3（3分）
4、分离下列离子（不必恢复到原来的离子）（3分） Al3+，Cr3+，Fe3+
5、某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。 请完
成下列问题（6分）
⑴A为 ； D为 ；
⑵B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式 ；⑶写出C与H2O反应的化学方程式 ⑷写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象 ； ⑸A分解时生成C和D的物质的量之比为 。 得分 评卷人 四、计算题（3分）
固体Pb(OH)2溶于250ml 1mol.L-1NaOH溶液中，直到该物不再溶解为止[Pb(OH)2溶解可视为形成Pb(OH)3 -]。计算有多少克Pb(OH)2溶于含有NaOH的溶液中？(K稳(Pb(OH)3-) =3.8×1013， KSP(Pb(OH)2)=1.2×10 -15, M(Pb(OH)2) =241.2)
2007“无机化学”试卷A参考答案
3
一、 填空题 1、（1）ZnS?BaSO4 （2）、As2S3 （3）、K2Cr2O7 （4）、Al(OH)4- （5）、Na2B4O7?10H2O （6）TiO2 （7）Pb3O4 （8）K2[HgI4]+KOH 2、六氯合锑（III）酸铵； Sb3+； Cl-； 6；CuCl42- + 6H2O = Cu(H2O)62+ + 4Cl-；CuCl42-； Cu(H2O)62+； 绿色。 3、高； 外； 八面体。 4、Li与Mg；Be与Al。
5、K2S2O8； PbO2； NaBiO3。
（4）剧烈反应，铜溶解，溶液变蓝，有红棕色气体产生。 （5）4：1。 四、计算题
解：设有XmolPb(OH)2溶解
Pb(OH)2 + OH- = Pb(OH)3-
平衡时物质的量 0.25 –X X
K = [ Pb(OH)3]/[OH] = [ Pb(OH)3][Pb][OH]/[Pb][OH] =
---2+
-2
2+
-3
K稳(Pb(OH)3-)× KSP(Pb(OH)2) = 3.8×1013×1.2×10 -15 = 4.56×10-2 6、紫红色； Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2； 无色； 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2IO3- + 10Cl- 即X/（0.25-X）= 4.56×10-2 X = 0.011 +12H+
溶解Pb(OH)2质量为 0.011×241.2 = 2.63（g）
红棕色；Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。 7、As2S3；As2S5；Sb2S3；Sb2S5。 8、减小；增大。 二、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D A A C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B B C C C D D A 三、 简答题 1、 配平方程式（1）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O （2）TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O
（3）4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- （4）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
（5）Bi(OH)3 + Cl2 +3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O （6）2Cr3+ + 3S2O82- +7H2O = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ （7）Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
（8）2VO2+ + H2C2O4 + 2H+ = 2VO2+ + 2CO2 + 2H2O 2、ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]
2H[ZnCl2(OH)] + FeO = Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O 3、用HCl和品红溶液鉴别，产生使品红溶液褪色的气体的是Na2SO3，既产生使品红溶液褪色的气体又产生浅黄色沉淀的是Na2S2O3，不变的是Na2SO4。 4、过量NaOH溶液—H2O2+BaCl2 5、（1）A为Cu(NO3)2；D为O2 (2)CuO + H2 = Cu + H2O (3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4