1. 热力学能及焓同时守恒的过程为： A. 隔离系统中的各类变化 B. 等温等压过程 C. 节流过程
D. 理想气体自由膨胀过程 2. 下列说法不正确的是：
A. 用热力学方法不能测热力学能的绝对值
B. 理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比 C. N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和 D. 热力学能是系统状态的单值函数
3. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：
A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大 B. 化学反应进度与化学方程式的书写无关
C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关 D. 反应进度之值只能为正，单位是mol
4. 反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的?rHm为正，?rSm为正（假定?rHm和?rSm与温度无关），下列说法中正确的是
A. 低温下自发过程，高温下非自发过程 B. 高温下自发过程，低温下非自发过程 C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程
5. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔等压热容与摩尔等容热容之间的关系为： A. CP,m
6. 1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则 A. ?G>?A
????B. ?G
7. 理想气体从状态1等温自由膨胀到状态2，可选用哪个状态函数变量来判断过程的自发性 A. ?G B. ?A C. ?S D. ?H
8. 将NH4HS（s）置于真空容器内，在298K时其达分解平衡，测知TfK=0.11，则系统的平衡压力（总压）为（P?=100kPa）： A. 66332 Pa B. 33166 Pa C. 2420 Pa D. 无法确定
9. 下列关于偏摩尔量的理解，错误的是 A. 只有光度性质才有偏摩尔量 B. 偏摩尔量是光度性质
C. 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量 D. 以上说法都正确
10. 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂的凝固点Tf比较，Tf (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是 （ ） (A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 ***?12. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是 ( ) (A) △U = 0 (B) △F = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 0 13. 25℃时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从 10×p? 变到 p?，体系吉氏自由能变化多少？ ( ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ 14. 从热力学基本关系式可导出 (?U/?S)V等于 ( ) (A) (?H/?S)P (B) (?F/?V)T (C) (?U/?V)S (D) (?G/?T)P 15. 1mol 范氏气体的 (?S/?V)T 应等于 ( ) (A) R/(Vm-b) (B) R/Vm (C) 0 (D) - R/(Vm-b) 16. 公式 dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程 ( ) (A) 298K、101325Pa 的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 未达平衡 17. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是 (A) (?H/?S)V = T (B) (?F/?T)V = -S (C) (?H/?p)S = V (D) (?U/?V)S = p 18. 服从 P(Vm- b) = RT（b 为正值）状态方程的实际气体，经过节流膨胀，其温度 ( (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 难以确定 19. 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为： ( ) (A) 20 J.K-1.mol-1 (B) 25 J.K-1.mol-1 (C) 88 J.K-1.mol-1 (D) 175 J.K-1.mol-1 20. 封闭体系中，若某过程的 △F = 0，应满足的条件是： ( ) (A) 绝热可逆，且 Wf = 0 的过程 (B) 等容等压，且 Wf = 0 的过程 (C) 等温等压，且 Wf = 0 的可逆过程 (D) 等温等容，且 Wf = 0 的可逆过程21. 下列的哪个过程可应用公式 dG = Vdp 求算体系的 Gibbs 自由能变 ( ) (A) 恒温恒压下浓 H2SO4 吸收水份 (B) 实际气体等温可逆膨胀 (C) 电解 NaCl 水溶液生成 NaOH、Cl2和 H2 (D) 287K、P? 下烧杯中的水蒸发为气 ) 22. 在 298K 时，A 和 B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 KА 和 KB?，且知 KА > KB?，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为 ( ) (A) A 的量大于 B 的量； (B) A 的量小于 B 的量； (C) A 的量等于 B 的量； (D) A 的量与 B 的量无法比较。 23. 假设 A、B 二组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：( ) (A) A、B 分子之间的作用力很微弱； (B) A、B 都遵守拉乌尔定律； (C) 液体混合物的蒸气压介于 A、B 的蒸气压之间； (D) 可以用重复蒸馏的方法使 A、B 完全分离。 24. 对于理想液体混合物： ( ) (A) △mixH = 0 △mixS = 0 (B) △mixH = 0 △mixG = 0 (C) △mixV = 0 △mixH = 0 (D) △mixV = 0 △mixS = 0 25. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫( ) (A) 一般特性； (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性； (D) 等电子特性。 26. (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类,主要作用是？ ( ) (A)增加混凝土的强度 (B)防止建筑物被腐蚀 (C)降低混凝土固化温度 (D)吸收混凝土中水份 (2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的那一种比较理想？ ( ) (A) NaCl (B) NH4 Cl (C) CaCl2 (D) KCl 127. 在等温等压下，当反应的 △rG0m= 5 kJ·mol 时，该反应能否进行？ － (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 28. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Km随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 29. 化学反应体系在等温等压下发生 △ξ= 1 mol 反应所引起体系吉氏自由能的改变 值△rGm 的数值正好等于体系化学反应吉氏自由能 (?G/?ξ)T,P,m 的条件是 （ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 01 30. 在等温等压下，当反应的 △rG0m= 5 kJ·mol 时，该反应能否进行？ － (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 31. 若 298K 时反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K0m= 0.1132，则 (1) 当 P (N2O4) = P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____B______ ； (2) 当 P (N2O4) = 10 kPa、P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___A_____ 。 (A) 向生成 NO2的方向进行； (B) 向生成 N2O4的方向进行； (C) 正好达化学平衡状态； (D) 难于判断其进行方向。 32. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此 条件下，氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 0.125 33. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (△rG0m) 的关 0系有：(1) Kp= exp(-△rG0m/RT) (2) Kc= exp(-△rGm/RT) 00 (3) Kx = exp(-△rG0m/RT)其中以（ ） 关系为正确？ (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 34. 理想气体反应 -1 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2)O2(g) 的 △rH0m为 41.84 kJ.mol，△Cp= 0，试问增加 N2O4 平衡产率的条件是 （ ） (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 35. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 36. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有 (A) C = 2，Ф = 2，f = 2； (B) C = 1，Ф = 2，f = 1； (C) C = 2，Ф = 3，f = 2； (D) C = 3，Ф = 2，f = 3； 37. 固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为 ( ) (A) R = 3；C = 2；f = 0 (B) R = 4；C = 1；f = -1 (C) R = 1；C = 4；f = 2 (D) R = 2；C = 3；f = 1