11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为 ，化学组成为 ，Ni(CN) 未成对电子对为 ，而Ni(CN)
构型为 ，未成对电子对为
的构型为 ，中心离子的
12. 铁系元素包括 ，铂系元素则包括 ，铂系元素因 而在自然界中往往以 态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是
13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是 ，它们的通性主要有 、 、 和 14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数 ，但随后氧化数又 ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是
15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性 ，而碱性 ；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性 ，而碱性
16. 络合物分裂能?大于成对能 P 时，该络合物通常是属于 型，其磁性 四 完成并配平反应方程式
1. 写出下列反应方程式
⑴ 加热三氧化铬
⑵ 三氧化铬溶于水
⑶ 加热重铬酸铵
⑷ 在重铬酸钾溶液中加入钡盐
⑸ 在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸
⑹ 在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸
⑺ 向硫酸亚铁溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水
⑻ 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合
⑼ 强碱性条件下向 Fe(OH)3 加过量次氯酸钠
⑽ 过量氯水滴入 FeI2 溶液中
2. 完成并配平下列反应的离子方程式
⑴ KMnO4+H2S+H2SO4 →
⑵ KMnO4+FeSO4+ H2SO4 →
⑶ KMnO4+K2SO3+KOH →
⑷ KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 →
五 简答题
1. 在 Fe2+、Co2+和 Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。
2. Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。
3. 现有五瓶透明溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。
4. 运用晶体场理论解释下列问题
⑴ [Cr(H2O)6]3+在水溶液中是较稳定的
⑵ [Cr(H2O)6]3+较[Cr(CN)6]4-络离子的磁性要大
5. 某物质A为棕色固体，难溶于水。将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。电解B的水溶液也可获得C。在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈摁红色。C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。
无机化学习题库参考答案:
第一题 判断题
题号 答案 1 √ 2 × 3 × 4 × 第二题 选择题
题号 答案 题号 1 4 11 2 3 12 3 3 13 4 1 14 5 4 15 6 2 16 7 2 17 8 2 18 9 2 19 10 3 20 答案 2 3 4 4 4 4 3 4 2 三 填空题
1. Fe 和 Ti
2. 血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀
3. Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+
4. 紫红，红棕 ，BaFeO4
5. 绿矾，FeSO4·FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐 K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]
6. 铁屑和硫酸 防止Fe2+水解和被氧化
7. 聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe —Cl 键共价成分较多
8. (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42；(3)Cr( III )；(4) Ni(Ⅱ)。
－9. Co2+，Ni2+
10. Fe(CN )64，Co(CN )63
－
－
11. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，2
12. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os
13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物
14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加
15. 增强，减弱，减弱，增强
16. 高自旋，磁性强
四 完成并配平反应方程式
（1） 1 4CrO3 ? 2Cr2O3+3O2
2 2CrO3+H2O=H2Cr2O7
加热
3 （NH4）2Cr2O7 ＝Cr2O3+N2↑+4H2O
－
4 2Ba2++ Cr2O
－
+
7 =2BaCrO4+2H
5 Cr2O
－
7 ＋2OH＝
2CrO
－
4 ＋H2O
2CrO4＋2H+ ＝Cr2O
－
－
7 ＋H2O
6 CrO4＋2H+ ＝CrO
－
－
3 ＋H2O
7 Fe2++ CO3+2H2O=Fe(OH)2 ↓+2 HCO 3
－
－
2Fe(OH)2+2 CO3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I+2 HCO 3
－－－
8 Fe2++ Fe(CN)63-+K+= K Fe [Fe(CN)6] ↓