0.22?--<0.32 金属氢氧化物呈两性 ----->0.32 金属氢氧化物呈酸性
习题1：一般而言，钠盐和钾盐的溶解度较大，一般的高氯酸盐也是易溶的，但为什么NaClO4的溶解度不大，而KClO4更难溶？ 习题2：说明下列事实：
（1）LiClO4易溶于水，而NaClO4溶解度较小，KClO4、RbClO4、CsClO4的溶解度更小？
（2）IA族卤化物中，LiF溶解度最小。
（3）TlI和KI属于类质同晶体KI易溶于水，而TlI难溶于水？ 习题3：溶液中pH值对于Mg和Ba作还原剂时还原能力有何影响？ 习题4：完成并配平下列反应方程式。
（1）2Na2O2+2H2O （2）Na2O2+2H2O(冷)= （3）2KO2+2H2O= （4）2Na+H2= （5）Na2O2+2Na= 五、对角线规则
在周期表中左上角元素性质和右下角元素相似的现象，称为对角线规则：如Li-Mg、Be-Al、B-Si、C-P等，Li与Mg，B与Al相似的原因与离子的“极化力”相似有关。 1、Li与Mg相似性表现在：
1Li、Mg与氧反应只形成普通的氧化物
2Li、Mg可与N2，C形成离子型氮化物或碳化物 3Li、Mg的氢氧化物受热分解得氧化物 4碳酸盐受热分解为Li2O、MgO 5Li+、Mg2+水合热较大
6Li、Mg的氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水 7LiCl、MgCl2有共价性，可溶于有机溶剂
8Li、Mg可形成一系列有机化合物，如LiCH3、Mg(CH3)2 等，RMgX（格氏试剂），有机合成中广泛应用 9Li、Mg水合氯化物受热水解： LiCl·H2O=LiOH+HCl↑ MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 2、Be、Al的相似性表现在：
1标准电极电势相似：φBe2+/Be=-1.85V，φAl3+/Al=-1.66V 2氧化物为两性
3BeCl2、AlCl3为共价化合物，易升华，可溶于有机溶剂，BeCl2（s）为无限链状结构，气态下BeCl2（g）是单体，AlCl3
是双聚体：聚合体中有三中心四电子键。
4Be、Al对冷浓HNO3都有钝化作用 5BeO、Al2O3都有高硬度，高熔点 7Be2+、Al3+盐加热易水解
8Be2C、Al4C易水解，产物都为CH4
Be与Al的差异性：Be与CO32-产生配位，而Al3+在CO32-中水解 Be2++2CO32-=[Be(CO3)2]2-
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 练 习 题
1.试举例说明锂与镁的相似性.
2.用化学反应方程式表示由食盐制备下列物质. (1) 金属钠 (2) 氢氧化钠 (3) 过氧化钠 (4) 碳酸钠
3.简单回答下列问题
(1) CsF具有较高的离子性,但CsF熔点却较低? (2) 碱土金属比相邻的碱金属的熔点高,硬度大?
(3) BeCl2为共价化合物,而MgCl2、CaCl2等为离子化合物 (4) Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液而不溶于NaOH溶液? 4.简单回答下列各题
(1)LiF溶解度比AgF小,LiI溶解度却比AgI大? (2)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4 (3)Be(OH) 2为两性物质而Mg(OH) 2却显碱性? 5.为什么Na2O2常被用作制氧剂?
6.Li的标准电极电势比钠低,为什么Li与水作用时没有金属剧烈? 7.碱金属与碱土金属和氧反应,各生成何种物质? 8.简述S区元素的微观结构与通性
9.Li. Be 特殊性的本质原因是什么?试述对角线规则及其成因,Li—Mg有何相似性? 10.什么是焰色反应?说出它的应用? 11.给出下列物质的化学式：
6
萤石；生石膏；重晶石；天青石；方解石；光卤石；智利硝石；芒硝；纯碱；烧碱。
12．简答题：一固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba(NO3)2，AgNO3和CuSO4。混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，分析原因。
第十讲 铜 锌副族 一、ds区元素的通性
1、价电子构型：分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2 ，ⅠB和ⅡB通常称为ds区元素。
2、氧化态：铜族有变价Cu（+1，+2），Ag（+1），Au（+1，+3）；Zn族：Zn（+2），Cd（+2），Hg（+1，+2） 3、都是金属
4、金属活泼性从上到下减弱
5、IB有较好的导电导热延展性，熔沸点较高。 二、ds区元素和s区元素性质的对比 1、主要物理性质
IA单质金属的熔点、沸点、硬度均低，IB金属具有较高的熔点和沸点，有良好的延展性、导热性、导电性；IIB族金属的熔、沸点均比IIA族低，汞在常温下为液体，IIA与IIB金属导电、导热性、延展性均较差（仅镉有延展性） 2、化学活泼性
s区元素为活泼金属，易被空气中的O2氧化，不仅能从稀酸中置换出H2，而且也能和水反应产生H2，同族元素的活泼性自上而下增大。ds区元素一般为不活泼的金属，在空气中比较稳定，与水几乎不起反应，同族内的活泼性自上而下减弱。 3、氢氧化物的酸碱性
ds区元素氢氧化物是弱碱，易脱水分解，而s区元素的氢氧化物绝大多数是强碱，并且非常稳定，Be(OH)2和Zn(OH)2都是两性的
4、化合物的键型及形成配合物的倾向
由于ds区元素具有18e-构型，因而它们的化合物所表现的共价性，不管在程度还是范围是均比s区元素化合物所表现的共价性大。Cu族元素由于次外层电子刚充满不稳定，易失去1～2个d电子，因此Cu族有+1、+2、+3氧化态，而IA一般只有+1，由于具有较多的d电子及外层空轨道，ds区元素有强烈的形成配合物的倾向，而s区元素除了和大环配体外一般较难形成配合物。 三、ds区元素单质的重要化学性质 1、IB与ⅡB金属活泼性比较
ⅡB族金属活泼性大于IB族金属 2、空气中稳定性
ds区金属在空气中室温下是稳定的。但Cu和Zn在潮湿空气中能形成碱式碳酸盐，反应为： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 3、对酸稳定性
除了可溶于王水外，金和所有的酸都不反应 Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O 4、对碱稳定性
Zn是ds区中唯一能与碱反应的金属 Zn+2H2O+2NaOH=Na2[Au(OH)4]+H2 四、ds区元素的重要化合物 1、氧化物和氢氧化物
在ds区元素盐溶液中加入碱，可得相应的氢氧化物，但AgOH和Hg(OH)2不稳定，易立即分解为氧化物 2Ag++2OH-=Ag2O+H2O Hg2++2OH-=HgO+H2O
CuOH易分解得红色Cu2O,氧化物中ZnO为两性,CuO以碱性为主,略显两性,其余均为碱性氧化物.淡蓝色的Cu(OH)2受热也发生分解反应：Cu(OH)2=CuO+H2O. Cu(OH)2也为微弱的两性化合物.Zn(OH)2和Cd(OH)2均为白色沉淀,前者为两性化合物。后者是碱性化合物。二者均和Cu(OH)2一样可溶于NH4+存在的氨水中，反应式为：
Zn(OH)2+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++2H2O Cd(OH)2+2NH3+2NH4+=[Cd(NH3)4]2++2H2O Cu(OH)2+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++2H2O 2、卤化物
ⅡB族元素的卤化物较为重要，主要有ZnCl2、HgCl2（升汞）、HgI2和Hg2Cl2（甘汞）。ZnCl2在水中溶解度较大且易水解 （1）ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl 在ZnCl2浓溶液中还可形成配合酸： ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]
这个酸有显著的酸性，可溶解金属氧化物。如： FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
（2）HgCl2和氨水作用可生成白色的氯化氨基汞沉淀。 HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl
在Hg2+溶液中加入I-，起先生成HgI2沉淀,当I-过量时，Hg2++2I-=HgI2=[HgI4]2- K2[HgI4]和KOH的混合溶液为奈斯特试剂，常用来鉴定NH4+的存在。 Hg2Cl2见光易分解： Hg2Cl2=HgCl2+Hg
在白色的Hg2Cl2种加上氨水，则立即变黑色。 Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg↓
IB族卤化物中，卤化银溶解度较小，且按F、Cl、Br、I的顺序卤化银溶解度逐渐降低，CuCl为不溶于水的白色沉淀。 五、Cu(I)和Cu(II)间及Hg(I) 和 Hg(II)之间的相互转化
7
Cu及Hg相应的电势图为：
对于Cu而言，由于φ右>φ左，所以Cu+会发生歧化反应,根据电池电动势可算出平衡常数为1.2×106，说明歧化反应进行的很彻底。在水溶液中要想使Cu2+转化为Cu+，必须具备两个条件：（1）有还原剂存在；（2）Cu+必须以沉淀或配合物形式存在，以此降低溶液中Cu+浓度，如：
Cu+Cu2++4HCl=2H[CuCl2]+2H+ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
对于Hg22+而言，由于φ右<φ左，所以歧化反应不可能自发进行，却可以反歧化反应：Hg+Hg2+=Hg22+
该反应的K=166，所以Hg22+在水溶液中可以稳定存在，只有当Hg2+浓度大大降低时，Hg22+才会发生歧化反应。因此，在含有Hg22+的溶液中加入OH-、NH3、I-或S2-等离子时，因它们可有效地降低Hg2+浓度，可使Hg22+歧化。反之如：
Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O
Hg2(NO3)2+2NH3=Hg↓+HgNH2NO3↓+NH4+ Hg22++4I-=Hg↓+[HgI4]2- Hg22++S2-=Hg↓+HgS↓
例题1：如何区别Hg22+和Hg2+？
例题2：请选用适当的配位剂将下列各种沉淀物溶解，写出相应的方程式。 （1）Cu(OH)2；（2）AgBr；（3）Zn(OH)2；（4）HgI2 例题3：如何实现Hg22+和Hg2+离子间转化？
例题4：为什么氯化亚汞的分子式要写成Hg2Cl2，而不写成HgCl?
例题5：同属于ds区元素，为什么铜族元素不仅可失去s轨道上的价电子，还可以失去(n-1)d轨道上的d电子而显+2甚至+3氧化态，而IIB族元素无+3氧化态？
例题6：锌是生物体中最重要的微量元素之一，ZnCO3和ZnO也可作药膏用于促进伤口的愈合。为何在炼锌厂附近却存在较严重的污染？又为什么在治理含汞废水时先加入一定量的硫化钠,然后还要加入FeSO4？
例题7：有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaF、Ca(OH)2和NH4Cl等7中物质中的若干种，将该混合物中加水，可得白色沉淀和无色溶液，白色沉淀可溶于氨水中，无色溶液做气室试验可使酚酞变红，无色溶液酸化可使KMnO4溶液褪色，无色溶液受热后放出无味气体；根据上述实验现象请判断：（1）哪些物质肯定存在？（2）哪些物质肯定不存在？（3）哪些物质可能存在?
例题8：分离并鉴定下列物质，（1）用三种不同方法区别锌盐和镁盐；（2）用两种不同方法区别锌盐和镉盐；（3）分离2+
①Cd和Cu2+；②Zn2+、Cd2+和Mg2+
六. 电荷迁移光谱
d-d光谱是电子在金属离子的d轨道之间的跃迁，在此跃迁中处于基态和激发态的配合物电荷分布没有多大变化。还存在另一种跃迁，其电子从主要定域在配体上的轨道跃迁到主要定域在金属上的轨道，或相反。在这种跃迁中配合物处于基态和激发态时的电荷分布显著不同，因此称这类跃迁为电荷迁移跃迁，产生的光谱用CT表示。
荷移光谱按其产生途径可分为三个类型： L→M跃迁，配体的电子跃迁到金属离子上 M→L跃迁，金属离子上的电子跃迁到配体上 M→M跃迁，不同氧化态金属之间的跃迁 此外还有配体内部L→L跃迁 讨论较多的是L→M跃迁。 1、L→M跃迁
这种跃迁相当于金属被还原，配体被氧化，但一般不能实现电子完全转移到金属离子上，也叫金属还原跃迁。金属离子越易被还原，配体越易被氧化，则这种跃迁的能量就越小。以MX6n-(x=Cl-、Br-、I-)为例，讨论L→M跃迁，下图是简化MX6n-的MO能级图：
AgCl-AgBr-AgI的颜色依次加深,用化合物中的电荷迁移跃迁来说明
发生电荷迁移跃迁时，吸收频率为v的可见光，而使化合物具有颜色，相同阳离子和结构相似变形性不同的阴离子所组成的化合物，阴离子变形性越大，它与阳离子组成的化合物越是容易发生电荷迁移跃迁，吸收光谱的谱带越是往长波方向移动，化合物的颜色越深。在卤化银中，阴离子的变形性是Cl- 四种跃迁方式：（L→M） ν1=π→π*（t2g） ν2=π→σ*（eg） ν3=σ→π*（t2g） ν4=σ→σ*（eg） 跃迁π→π*跃迁能量小，而σ→σ*最大，其他介于之间。 金属离子易被还原（即氧化性强），ν1跃迁能会减少，如下是几种金属氧化性相对强弱： Zn4+ 它们六氯配合物CT光谱带ν1组符合上述规律。 ZrCl62- ν1=42000cm-1 TiCl62- ν1=31850cm-1 VCl62- ν1=21400cm-1 不仅八面体的配合物有CT光谱,四面体配合物也有,如MO4n-（M=V、Cr、Mn）配合物的颜色随中心离子氧化能力的增强而加深。 2、M→L跃迁 这类跃迁相似于金属的氧化，配体的还原。若金属离子易被氧化，配体易被还原，跃迁便有可能产生。配体必须要有接受由金属离子转移来的电子的轨道（低能量的反键π轨道）；Mnn+的eg或t2g轨道要有电子；如果原来没有电子，必须把电子激发 8 到这些轨道上。适合于实现这类跃迁的金属离子有：Fe3+、Ti3+、V2+和Cu+，它们与CN-、CNS-,吡啶，2，2-联吡啶等配体都能形成颜色较深的配合物（这些配体均有π*轨道）。 另外，Co和Ni的某些配合物也能产生M→L跃迁，如：[CO(CN)6]3-的M→L跃迁，ν1=49500cm-1，[Ni(CN)4]2-的ν1=32000cm-1。 3、M→M跃迁 发生在含有两种不同氧化态的同种金属离子的无机化合物中，这类化合物常显较深的颜色，如普鲁士蓝K Fe(Ⅲ) [Fe(Ⅱ) (CN)6]和钼蓝（含有Mo(Ⅵ)和Mo(Ⅴ)）；还有Cs2Au(Ⅰ)[Au(Ⅲ)Cl6]，在此化合物中，电子跃迁发生于[Au(Ⅲ)Cl4]-和[Au(Ⅰ)Cl2]-之间。 4、L→L跃迁（略） 例题9：铜族元素的M+和锌族元素的M2+均为18e-离子，无成单电子也无d-d跃迁。但为何镉和汞的某些化合物常常有较深的颜色？又为何卤化银按Cl→Br→I的顺序颜色加深？ 练 习 题 1. 完成并配平下列反应方程式. +-(1) Cu + OH→ 2+-(2) Cu +OH（浓）→ (3) Cu2O + NH3+ NH4Cl + O2→ +-(4) Ag + OH→ 2+-(5) Zn + OH→ 2+-(6) Hg + OH→ (7) HgS + Al + NaOH→ 2+-(8) Hg2 + OH→ 2. 完成并配平下列反应方程式 (1) Cu2O + HCl→ (2) Cu2O + H2SO4 (稀)→ (3) Ag2O + HCl→ (4) Ag2O + H2SO4（稀）→ 3．选取合适的配合剂，分别将下列各种微溶盐溶解 (1) CuCl (2) AgBr (3) CuS (4) HgI2 (5) CuI (6) HgNH2Cl 4．解释下列事实 （1） 铜在潮湿的空气中会慢慢的生成一层铜绿 （2） 将CuCl2浓溶液加水稀释时，溶液的颜色由黄色到绿色最后变为蓝色 （3） 将SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中会有白色的沉淀生成 （4） 加热CuCl2·2H2O，得不到无水CuCl2 （5） 焊接铁皮时常用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面 （6） HgS能溶于王水或Na2S溶液，但不溶于HCl，HNO3及 (NH4) 2S溶液中 （7） Hg(NO3) 2溶液中有NH4NO3存在时，加入氨水得不到HgNH2NO3沉淀 5．请将下列合成用反应式表示出来 （1） 由CuS 合成 CuI （2） 由CuSO4合成 CuBr （3） 由K[Ag(CN) 2]合成Ag2CrO4 （4） 由ZnS 合成 无水ZnCl2 （5） 由Hg 制备 K2[HgI4] （6） 由ZnCO3 提取 Zn 6.设计一个不用生成硫化物而能将下列离子分离的方案 +2+2+2+ 2+2+3+ Ag Hg2 Cu Zn Cd Hg Al 7.用简单方法将下列混合物分离 (1) Hg2Cl2与HgCl2 (2) CuSO4与CdSO4 （3）Hg(NO3)2 与Pb(NO3)2 （4）Cu(NO3) 2与AgNO3 （5）ZnCl2与SnCl2 8.比较Cu(Ⅱ) 与Hg(Ⅱ)配合物的几何构型和稳定性. 9.将无水硫酸铜溶于水得到溶液A,用过量的浓HCl处理A得到溶液B,将SO2通入B后用水稀释有沉淀C生成,将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得到无色溶液D,D迅速转化为溶液E,如向溶液E中加过量的铜屑,则又生成D. (1) 给出A～E的颜色及含铜的组分化学式或配离子. (2) 给出由D生成E的反应式. 10.铜副族元素的次外层电子已经达全满,为什么铜副族可以形成变价?这种电子构型对铜副族元素的物理性质及化学性质有何影响.并与碱金属相比较. +2++2+ 11.为什么水溶液中Cu不如Cu稳定,而在干态时,Cu又比Cu稳定? 2+ 12.用铜粉还原Cu盐制备CuCl时,为什么要加入过量的浓盐酸?并简述CuCl的性质. 2+ 13.试说明在CuSO4·5H2O晶体中Cu为六配位. 2+ 14.试说明在医学上,常用Cu盐的碱性溶液作为糖尿病患者的检验试剂. 15.锌副族和铜副族是否属过渡金属?为什么锌副族元素没有+3氧化态的物种存在? 16.Hg为什么可以形成+1氧化态的物种?Hg和Zn. Cd在性质上有何差异? 9 17.试说出ZnCl2和CuCl2在水溶液中的化学行为 -2.78 18.已知下列反应在室温下的平衡常数K=10 -2- Cu(OH) 2 (s) + 2OH =[Cu(OH) 4] 2- 结合有关数据,求[Cu(OH)4]的稳定常数,在1L的NaOH溶液中,若使0.1molCu(OH) 2溶解,问NaOH的浓度至少应为多少?已知 -20 Ksp.cu(OH)2 =2.2×10 19.下面两个平衡 +2+ 2Cu == Cu + Cu 2+2+ Hg + Hg == Hg2. (1) 这这两个平衡在形式上是相反的,为什么会出现这样的情况? (2) 在什么情况下，平衡会向左移动?试举一实例. -1-20.用0.1mol·LHCN溶液处理过量的AgCN固体,当平衡时溶液的PH是多少?[Ag(CN) 2]的浓度是多少?如果调节平衡的溶液的PH -16, 21-10 值为中性,那么溶液中AgCN的溶解度为多少? 已知:Ksp(AgCN)=1.2×10 ；K稳(Ag(CN)2)-=1.3×10;Ka(HCN)=6.2×10 2+2+ -3-12+2+2+ 21.已知:Hg2==Hg+ Hg, K=7.04×10.在0.1mol·L的Hg2溶液中.有无Hg存在?能否说Hg2在溶液中不能发生歧化反应? 第十一讲 过渡元素(1) 一、通性 过渡元素一般是指原子的电子层结构中d轨道或f轨道仅部分填充的元素。因此过渡元素实际上包括d区元素和f区元素。f区元素（又称为内过渡元素）放在下章讨论。 d区元素价电子构型为 (n-1)d1~9ns1~2（Pd和Pt例外），由此构成了d区元素如下通性： 1、单质的相似性：因最外层电子一般不超过2个，易失去，都是金属，又因为d区元素有较大的有效核电荷，d电子有一定的 － 成键能力，所以有较小的原子半径，较大的密度，较高的熔点和良好的导电导热性。例如Os的密度（22.48g·cm3）,W的熔点(3380℃)，Cr的硬度都是金属中最大的。d区元素化学活泼性也较接近。 2、有可变的氧化态：因(n-1)d轨道和ns轨道的能量相近，d电子可以全部或部分参与成键，所以除ⅢB族只有+3氧化态外，其他各族元素都有可变氧化数，其变化趋势是同一周期从左到右逐渐升高，然后降低；同一族从上到下高氧化态趋于稳定。如MnO4-有强氧化性，而ReO4-无氧化性。 3、易形成配合物：因为 eq \\o\\ac(○,1)1d区元素的离子一般具有高的电荷小的半径和9~17的外层电子构型，因而有较强的极化作用； eq \\o\\ac(○,2)2这些离子往往有未充满的d轨道，形成配合物可额外获得晶体场稳定化能。 4、配离子大多有颜色：d区元素离子在配体的作用下，d轨道发生分裂，因d电子可发生d-d跃迁而显色。 5、往往具有磁性和催化性能：在d区元素及其化合物中，如果原子的d轨道具有未成对电子，由于自旋而产生顺磁性；如果原子有空的d轨道，由于能接受外来电子而产生催化性能。 二、钛 1、常见氧化态: 有+2、+3、+4，以+4稳定。+2在水溶液中不存在，因能还原水放出H2。 2、钛铁矿制TiO2的主要步骤：用磨细钛铁矿与热浓H2SO4反应生成TiOSO4 FeTiO3+2H2SO4→TiOSO4+FeSO4+2H2O 同时生成Fe3+，可加入Fe屑还原成Fe2+ ，冷却使FeSO4.7H2O结晶析出，将TiOSO4加热水解得偏钛酸： TiOSO4+H2O→H2TiO3↓+H2SO4 焙烧：H2TiO3=TiO2+H2O 三、钒 1、常见氧化态: 有+2、+3、+4、+5， φ： 在酸性溶液中VO2+是稳定的，V2+和V3+有还原性，VO2+有氧化性。不同氧化态的钒有不同颜色: VO2+黄，VO2+兰，V3+绿，V2+紫。 2、五氧化二钒 V2O5是主要V化合物之一，呈橙黄色（或砖红色）可由NH4VO3热分解制取： 2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O V2O5以酸性为主的两性氧化物：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O V2O5溶于强酸生成钒氧离子VO2+。V2O5有氧化性，与浓HCl反应放出Cl2， V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O 3、钒酸的缩合反应 在VO43-溶液中加H+，随pH降低，VO43-缩合成不同缩合度的多钒酸根，当pH<1时，最后得VO2+。如： 2VO43-+2H+→V2O74-+H2O 3VO43-+6H+→V3O93-+3H2O …… …… VO43-+4H+→VO2++2H2O 习题1：酸性钒酸盐溶液中通入SO2时生成紫色溶液，相同的钒酸盐溶液用锌汞齐还原时则得紫色溶液，将两溶液混合，而得绿色溶液。写出反应方程式。 四、铬、钼、钨 1、常见氧化态：在酸性溶液中Cr2+是强还原剂，Cr2O72-是强氧化剂，Cr3+最稳定；在碱性溶液中以CrO42-稳定。MO，W主要以MO(Ⅵ)、W(Ⅵ)形式存在。 2、铬铁矿制取金属Cr的主要步骤 （1）铬铁矿矿粉和纯碱混合，鼓入空气共熔： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2）在浸取的Na2CrO4溶液中加入Na2S溶液还原 2Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH 10