根据溶解平衡可知，氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。D.饱和纯碱溶液中，由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性，能使酚酞变红；而饱和食盐水显中性，不能使酚酞变色，所以可以区分开。
答案：D
3．(江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正确；B项，正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是( ) A．海水制淡水 C．海水制镁
B．海水制纯NaCl D．海水制溴
解析：A项海水蒸馏可制得淡水，属物理变化；B项除去海水中的许多金属杂质离子时，需发生化学变化；C、D项都是化学变化。
答案：A
2．以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是( ) A．直接电解卤水在阴极得镁 B．向卤水里加钠可置换出镁
C．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁
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D．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2。电解熔融MgCl2得镁
解析：A项电解，阴极生成H2；B项中Na首先与水反应，不能置换出Mg；C项中H2不能把Mg还原出来；所以只有D合理。
答案：D
3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( ) A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法
B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
石灰乳HClD．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→Mg(OH)―→MgCl2―2― →MgCl2溶液―电解→MgCl2(熔融)―― →Mg
解析：氕(H)与氘(D)属于同种元素——氢元素，所以HDO与H2O均属于水，化学性质相同，B错误。
答案：B
4．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是( )
A．a口进水
B．b口进精制饱和食盐水
C．c口出的是Cl，是由b口进入的 D．d口出的是H2
解析：a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口进入的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。
答案：D
5．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca、Mg、Fe、SO4除去顺序不合理的是( )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
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3＋
2－
2＋
2＋
－
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
解析：除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。
答案：D
6．[双选题]从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．从海水中提取溴过程中多次涉及了氧化还原反应
解析：将SO2气体通入溴水时，发生反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，显示了SO2的还原性，故A错、B正确；乙醇与水互溶，不能从溴水中萃取单质溴，C错；从海水中提取溴过程中氯化过程、SO2吸收过程、再氯化过程都发生了氧化还原反应，D正确。
答案：BD
7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
解析：本题考查海水中提取镁的过程，原料是海水，来源丰富，A选项正确。涉及的化学反应有Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2＋HCl电解
6H2O===MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O↑，MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，在第④△步电解时，阴极产生的是金属镁。从以上分析可知，B选项错误，C和D选项正确。
答案：B
8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( ) ．
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A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO4
B．从苦卤中提取Br2发生反应的离子方程式为： 2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
解析：工业上采用电解熔融MgCl2的方法来冶炼金属镁，D不正确。 答案：D
9．下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )
A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品
B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质 C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分 D．利用电渗析法、冷冻法制盐，同时也可以得到淡水
解析：利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，氯气氧化溴离子在pH＝3.5的酸性条件下效果最好；所以在氯化之前要将海水酸化，故A项不正确。
答案：A
10．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
－
－
2－
下列有关说法正确的是( )
A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 解析：BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量的Ba，A不正确；电解饱和食盐水用铁作阴极，B不正确；MgCl2·6H2O在空气中加热会发生水解，C不正确。
答案：D
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2＋
2－
2＋
2＋
3＋
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)全球海水中溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L，其工业提取法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①________________________(写出化学方程式)； ②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑； ③BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。
其中反应②和③的氧化剂分别是________、________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的，实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________________，下列可以用海水中的溴萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
解析：工业提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中溴的萃取剂的只能是②四氯化碳。
答案：(1)Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 Br2 BrO3 (2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
12．(12分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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＋
2－
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(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
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