2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是（ ） A．镆属于金属元素 B．镆原子的质子数为115 C．镆铘剑含有镆元素 D．镆铘剑由合金铸造
2．（2分）古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是（ ） A．食盐
B．烧碱
C．胆矾
D．草木灰
3．（2分）化学有国际通用的语言。下列表示错误的是（ ） A．CO2的电子式
B．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O
C．CH4的比例模型
D．Cl﹣的结构示意图
4．（2分）常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A．原子晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体
5．（2分）化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．纯碱厂用索尔维法制碱 C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
6．（2分）不涉及氧化还原反应的是（ ） A．FeCl3用于溶解线路板上的铜 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．铝热反应用于冶炼高熔点金属 D．一定条件下用硫酸铜制CuH
7．（2分）下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（ ） A．HNO3比H3PO4更稳定
B．HNO3的氧化性比H3PO4强
C．HNO3的酸性比H3PO4强 D．HNO3比H3PO4容易挥发
8．（2分）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
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A．氯化钙 B．碳酸钙粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸
9．（2分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 10．（2分）下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①②③ B．①②
C．①③
D．②③
11．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2﹣
12．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达
到
实
验
目
的
是
（
）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
13．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（ ）
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
14．（2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
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A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 15．（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
16．（2分）可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的反应是（ ） A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．氨水与盐酸混合
C．醋酸溶液与NaOH溶液混合 D．HNO3溶液与KOH溶液混合
17．（2分）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的
是（ ）
A．反应①③是加成反应
B．反应②是加聚反应
C．反应⑧是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应
18．（2分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） D．温度升高，c（HCO3﹣）增大
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19．（2分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
A B C D 升高温度，平衡0～3s内，反应速率为常数 减小 A．A
B．B
C．C
v（NO2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1t1时仅加入催化剂，平 衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x， 则x为c（O2） D．D
20．（2分）室温下，用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH﹣）
二、综合题
21．（15分）图1是元素周期表的一部分：
+
﹣
+
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完成下列填空：
（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图2例示。从中可以获得氟元素的有关信息有 。（任意写出1点）
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。O和S处于同一列，因为它们的 相同，它们都位于元素周期表的 族。
（3）原子半径：r（P） r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写名称）。 （4）化工生产中，海水提溴的三个阶段是 。 （5）已知： 化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
22．（15分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。 阳离子 阴离子 K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2 +++++Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，
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