2017-2018学年第二学期宝安区期末调研测试卷 高一 化学
2018.7
注意：
1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48； 2．本卷考试时间为90分钟。 3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。 5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 42分）
一、 选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。每小题3
分，共42分）
1．唐朝《新修本草》中记载：“阿胶，煮牛皮作之，出东阿，故名阿胶”。文中“阿胶”的主要成分是（ ）
A．淀粉 B．蛋白质 C．纤维素 D．油脂 2．关于化学用语，下列表示正确的是（ ）
A 氢的三种核素 1B CO2的电子式 C 甲苯的结构简式 D C2H4分子比例模型 H2、H2、H2 23 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数目为2NA B．1mo1N2和3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数为2 NA C．标况下，22.4LCCl4含有极性键的数目为4 NA D．18gD 2O中含有中子数目为10 NA
4．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象，下列各组原子均可产生 NMR 现象的是（ ）
A．第一周期所有元素的原子 B．35Cl、31P和18O C．VA 族所有元素的原子 D．19F、12C和27Al
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5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径(nm) 主要化合价 L 0.186 ＋1 M 0.143 ＋3 X 0.102 ＋6、－2 R 0.082 ＋3 T 0.074 －2 下列叙述正确的是（ ） A．核电荷数大小：X>R>T B．离子半径大小：r(L) >r(T2)
＋
－
C．气态氢化物的稳定性：H2X>H2T D．M的最高价氧化物对应水化物具有两性
6．关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化主要是化学键变化引起的
B．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．氢气燃烧是放热反应，故1molH2的总能量大于1molH2O的总能量 D．白磷转化成红磷是放热反应，在相同的条件下，白磷比红磷稳定 7．以下说法正确的是（ ）
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．可燃冰是一种清洁能源，完全燃烧主要产物是CO2和 H2O C．聚乙烯、聚氯乙烯塑料可用食品包装材料
D．风能、生物质能和天然气是替代石油的可再生能源 8．下列实验所选试剂或装置不合理的是（ ） ．．．
实验 目的 A 灼烧海带 B 粗盐提纯 C 铝热反应 D 用乙醇萃取 溴水中的溴 装置 9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理是：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag 工作示意图见右图，下列说法正确的是（ ） A．Zn电极是负极，发生还原反应 B．电解质溶液中K+向 Ag2O电极移动
C．电子的流向：Zn→导线→Ag2O→电解质溶液→Zn D．Ag2O电极反应式是Ag2O＋2e-+2H+＝2Ag+ H2O
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10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H9Cl的有机物有4种同分异构体 B．苯和溴水混合发生取代反应 C．
和
互为同系物
bM(g)，M、N的物质的量随时
D．乙烯、聚乙烯分子中所有原子都在同一平面上 11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：aN(g)A．化学方程式中2a =b B．t2时N 的 v正= v逆 C．若t1 =2min，则t2=4 min
D．t3时混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
12．下列实验中，实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项 A B 实验 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 将少量亚硫酸钠粉末加入盐酸中 向2mL0.1mol/LKI溶液中加入3-4滴0.1mol/LFeCl3溶液，加入少量CCl4，振荡，静置，再滴加KSCN溶液 向鸡蛋清溶液加入硫酸铜溶液，振荡 现象 火焰呈黄色 有气泡生成 溶液分层，上层溶液变血红色，下层溶液呈紫红色 有沉淀出现 解释或结论 该溶液一定是钠盐溶液 Cl非金属性比S强 证明2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反应 发生盐析，可提纯蛋白质 间的变化曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
C D 13．NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图；研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。
第13题图 下列说法正确的是 ( )
A．NH3 催化还原 NO 为吸热反应 B．过程Ⅰ中 NH3 断裂非极性键
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C．过程Ⅱ中， NO 为氧化剂，Fe2+为还原剂 D．脱硝的总反应为：4NH3 + 4NO + O2
4N2 +6H2O
14．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学
设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见右下图）
实验组别 溶液 4 mol/LH2SO4 /mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 CuSO4溶液的浓度/(mol/L) V(H2)/L 关于实验的说法中不正确的是（ ） ．．．A．V1＝30，V6＝10，V9＝17.5 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂 C．水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验H2SO4的浓度相同 D．当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（58分，本题包括5小题）
15.（10分）下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系。已知A为
金属单质；B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B、E是空气的主要成分，C为黄绿色气体；G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
(1)A元素处于周期表的位置是____________；写出F的电子式：____________。 (2)B、D、E的原子半径大小：____________(用元素符号表示)；铵盐存在的化学键有____________。
(3)写出实验室制备C单质的离子方程式：___________________________。 (4)下列比较元素铁和锌的金属性强弱实验方案，其中正确是：____________。
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a.比较铁和锌熔点；
b.其他条件相同下，比较铁和锌分别与稀硫酸反应的剧烈程度 c.用铁片和锌片分别与硫酸亚铁溶液，比较二者反应情况 d.比较Fe(OH)3和Zn(OH)2的热稳定性
e.将铁片、锌片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，观察电流方向
16．（10分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H2），
其反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g) （1）上述反应的能量变化图像如图所示。
下列反应的能量变化与上述反应相 同的是________。 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法
正确的是 。
A．充入He使容器压强增大，提高反应速率 B．v(H2O)正= v(H2)逆，说明反应达到平衡状态
C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1:1时，说明反应达到平衡状态
（3）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭
粉和2.8mol水蒸气， 在不同温度下反应的过程如下图所示：
CO(g)＋H2(g)，请回答下列问题：
①甲容器中，0～1 min内的平均反应速率υ(H2)＝ 。 ②甲容器中，A点正反应速率 B点的逆反应速率(填“＜”＞”或“＝”)。 ③反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“＜”＞”或“＝”）。 ④乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为 。
（4）在KOH溶液条件下，以CO为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极
反应式_____________，当燃料电池消耗22.4L CO(标况下)时，正极上有_______molO2参与反应。
17．（12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A试管中
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试剂是乙醇、乙酸和浓硫酸混合液，B试管中试剂是饱和碳酸钠溶液。
（1）其中不能完成本实验的装置是______（填“甲” “乙”或“丙”）。反应结束后，振
荡试管B，静置，观察到的现象是____________，分离该混合物方法是______。 （2）写出含有同位素18O的乙醇与乙酸发生反应的化学方程式_______________ 。 （3）为探究该反应中浓硫酸的作用，某同学用上述装置设计三组实验方案。实验开始用酒精灯微热A试管3 min，并使A试管中液体保持微微沸腾3min，实验结束后充分振荡B试管，再测有机层厚度。实验记录如下： 实验编号 A试管中试剂 B试管中试剂 有机层厚度/cm 3 mL乙醇、2 mL乙酸、 5.0 －11 mL 18mol·L硫酸 0.1 Ⅱ 饱和碳酸钠溶液 3 mL乙醇、2 mL乙酸 3 mL乙醇、2 mL乙酸、 1.2 Ⅲ －16mL 3mol·L硫酸 ① 实验Ⅱ和实验Ⅲ的数据，说明硫酸对酯化反应具有 作用，实验_____Ⅰ 和 ______（填序号）的数据，说明浓硫酸对酯化反应具有吸水作用。 ②在实验中加入浓硫酸用量不能过多，原因是_____________________________。(4)下列三个装置制备乙酸乙酯（部分加热装置省略），产率最高的是装置____（填 “A” “B”或“C”）。
18．（12分）金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成
分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O。
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