解： 增大；增大。
第02章(00533)对于一般化学反应，欲增加活化分子分数可采取__________和__________的措施。
解： 升高温度；加入催化剂。
第02章(00534)若A→2B反应的活化能为Ea，而反应2B→A的活化能为Ea'，则加催化剂后，Ea的减少与Ea'减少的值__________；在一定温度范围内，若反应物的浓度增大，则Ea__________。
解： 相同；不变。
第02章(00535)升高温度，可使反应速率__________，加入催化剂，可使反应速率__________。
解： 加快；加快。 第02章(00536)由实验得知，反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k[c(A)]1/2c(B)，当A的浓度增大时，反应速率__________，反应速率系数__________；升高温度，反应速率__________，反应速率系数__________。 解： 增大；不变；增大；增大。
第02章(00537)通常活化能大的反应，其反应速率__________；加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为活化能__________，因而活化分子__________的缘故。
解：小；增大；降低；分数增大。
第02章(00538)在某反应中，加入催化剂可以___________反应速率，主要是因为__________反应活化能，增加了_________________，速率系数k___________。 解：增加；降低了；活化分子分数；增加。
第02章(00539)反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一个元反应，正反应的活化能为114kJ·mol-1，?rH=113kJ·mol-1，其正反应的速率方程式为___________________________________，逆反应的活化能为__________。 解： v=k(正)[c(NO2)]2；1kJ·mol-1。 第02章(00540)某反应的活化能Ea越大，速率系数k越_____，温度升高，k变_____，反应物浓度增大，k__________，反应物浓度减小，k__________。 解： 小；大；不变；不变。
第02章(00541)试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
解：解：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大。 （3分）
温度升高，分子运动速率增大，活化分子分数增大，单位时间有效碰撞次数增大，反应速率增大。 （7分） 催化剂改变反应历程，使反应活化能降低，活化分子分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大。 （10分）
第02章(00542)对于元反应：A(aq)+2B(aq)→C(aq)，当A、B的原始浓度分别为0.30mol·L-1和0.50mol·L-1时，测得反应速率系数为0.40mol-2·L2·s-1。求开始的反应速率为多少？经一段时间后A的浓度下降到0.10mol·L-1，此时的反应速率等于多少？
解：解：v=k?(A)[c(B)]2（2分） 开始时，
v=0.40mol-2·L2·s-1×0.30mol·L-1×(0.50mol·L-1)2
=0.030mol·L-1·s-1（5分） A+2B→C
开始/(mol·L-1)：0.300.500
t时/(mol·L-1)：0.100.50-(2×0.20)=0.10（8分） 此时v=[0.40×0.10×(0.10)2]mol·L-1·s-1 =4.0×10-4mol·L-1·s-1（10分）
第02章(00543)反应：A(aq)+B(aq)→C(aq)在不同的起始浓度下测得的反应速率如下：
c(A)/(mol·L-1)0.100.100.20 c(B)/(mol·L-1)0.100.200.10
v/(mol·L-1·s-1)0.00200.00800.0040
(1)求反应级数；(2)计算反应速率系数；(3)若A、B的浓度均为0.50mol·L-1，反应速率为多少？ 解：解：
(1)v=k[c(A)]x[c(B)]y
x=1，y=2，x+y=3（4分） (2)k=
v0.0020mol-2·L2·s-1 =
c(A)[c(B)]20.10?0.010 =2.0mol-2·L2·s-1（8分）
(3)v=2.0×0.50×(0.50)2mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1（10分）
第02章(00545)当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。.（ ）
解： 错
第02章(00544)反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓度和反应速率关系如下：
c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1) 0.101.03.2×10-5 0.501.01.6×10-4 0.504.02.56×10-3
(1)求反应级数；(2)计算反应速率系数；(3)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少？ 解：解：
(1)v=k[c(H2PO3-)][c(OH-)]2 反应级数为3（4分）
-5(2)k=3.2?10mol-2·L2·s-1=3.2×10-4mol-2·L2·s-1（8分）
0.10?(1.0)2 (3)v=3.2×10-4×1.0×(1.0)2mol·L-1·s-1 =3.2×10-4mol·L-1·s-1（10分）
第02章(00546)只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（ ） 解： 对
第02章(00547)在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。.（ ）
解： 错
第02章(00548)在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。.（ ） 解： 错
第02章(00549)在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（ ） 解： 对
第02章(00550)标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ） 解： 错
第02章(00551)MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。.（ ） 解： 错
第02章(00552)反应Ag2O(s)
2Ag(s)+1O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无
2关，但是平衡时必须有固态物质存在。（ ） 解： 对
第02章(00553)由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。（ ） 解： 错
第02章(00554)298K时，反应H2O(l)
H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为
3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。（ ） 解：错
第02章(00555)在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（）
解： 对
第02章(00556)反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应
3H(g)+1N(g)2222
NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。（
）
解： 对
第02章(00557)由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。（ ） 解： 错
第02章(00558)已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ） 解：
对
22第02章(00559)反应1N2(g)+3H2(g)
NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平
衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。.（ ） 解： 对
第02章(00560)催化剂可以提高化学反应的转化率。（） 解：错
第02章(00561)加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动。.（） 解： 错
第02章(00572)某温度时，PCl5按下式分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在5.00L密闭容器中，放入1.80molPCl5，平衡时有1.30molPCl5分解了，则PCl5的分解率为
72.2％。（ ） 解： 对
第02章(00562)加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。.（ ） 解： 对
第02章(00563)当一个化学反应的反应商Q>K时，则该反应可自发向右进行。.（ ） 解： 错
第02章(00564)只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（ ）
解： 错
第02章(00565)对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。.（ ） 解： 错
第02章(00566)通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（ ） 解： 对
第02章(00567)某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。.（）
解： 错
第02章(00568)对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。.（ ） 解： 对
第02章(00569)化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。.（ ） 解： 错
第02章(00570)可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，?rHm<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。.（ ） 解： 对
第02章(00571)减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。.（ ） 解： 错
第02章(00573)已知某反应A(s)B(s)+C(g)的K=9.5×10-8，当p(C)=1.0Pa时，反应可向右自发进行。（ ） 解： 错
第02章(00574)某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴，在一定温度下发生反应: NO(g)+1Br2(l)
2NOBr(g)。平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正
方向进行。（ ） 解： 错
第02章(00575)反应：N2O4(g)2NO2(g)，在600℃时K=1.78×104，1000℃时K=2.82×104。由此可知?rH>0。（ ） 解： 对
第02章(00576)工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，773K时，其标准平衡常数K=3.0×10－3；973K时K=0.145，则该反应为放热反应。.（ ）
解： 错
第02章(00577)某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。.（ ） 解： 对
第02章(00578)反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。.（ ） 解： 错
第02章(00579)在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率： ?={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（ ） 解： 对
第02章(00580)已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。（）
解： 错
第02章(00581)已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=100kPa，则系统能达到平衡。.（
） 解： 对
第02章(00582)已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。.（
） 解： 错
第02章(00583)乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了
p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（ ）
解： 对
第02章(00584)密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)
3C(g)，
若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=
1.5K。.（ ） 解：对
第02章(00585)化学反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。 解： C
第02章(00586)可逆反应达到平衡的标志是（ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；