化学键与分子结构练习题
一.选择题
1、下列化合物熔点高低顺序为（ ）。
（A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr （B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4 （C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl （D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4 2、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（ ）。 （A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag2S
3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（ ），只需克服色散力的是（ （A）SiCl4 （B）HF （C）Ag （D）NaCl （E）SiC 4、下列化合物熔点高低顺序为（ ）。 （A）SiO2＞HCl＞HF （B）HCl＞HF＞SiO2
（C）SiO2＞HF＞HCl （D）HF＞SiO2＞HCl
5、乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（ ）。 （A）由于相对分子质量不同 （B）由于分子极性不同 （C）由于乙醇分子间存在氢键 （D）由于乙醇分子间取向力强 6、下列微粒半径由大到小的顺序是（ ）。
（A）Cl- 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ （B）Cl- 、Ca2+ 、K+ 、Na+ （C）Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl- （D）K+ 、Ca2+ 、Cl- 、Na+ 7、下列固态物质由独立小分子构成的是（ ）。 （A）金刚石 （B）铜 （C）干冰 （D）食盐 8、在下列化合物中（ ）不具有孤对电子。 （A）H2O （B）NH+3 （C）NH4 （D）H2S 9、形成HCl分子时原子轨道重叠是（ ）。 （A）s—s重叠 （B）py—py（或py -py ）重叠 （C）s—px 重叠 （D）px—px重叠
10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（ ）。 （A）BeCl2和HgCl2 （B）CO2和CS2 （C）H2S和H2O （D）BBr3和CCl4
11、BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（ ）。 （A）（sp2—p）σ键 （B）（sp—s）σ键 （C）（sp2—s）σ键 （D）（sp—p）σ键 12、在下列化合物中，含有氢键的是（ ）。
。 ） （A）HCl （B）H3BO3 （C）CH3 F （D）C2H4 （E）PH3
13、下列哪种化合物具有（sp—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（ ），以（sp2—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（ ）。
（A）CH3—CH2—C3≡CH （B）CH3 CH=CHCH3 （C）H—C≡C—H （D）CH3—CH2—CH2—CH3 14、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（ ）。 （A）分子的几何形状 （B）元素的电负性差 （C）A—B键的极性 （D）三种都可以
15、现有下列物质：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）邻羟基苯甲酸 ,其中属于分子间氢键的是（ ），属于分子内氢键的是（ ）。 16、离了晶体AB的晶格能等于（ ）。 （A）A—B间离子键的键能 （B）A离子与一个B离子间的势能
（C）1 mol气态A+离子与1 mol气态B+离子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量 （D）1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量 17、N2很稳定是因为氮分子（ ）。 （A）是非极性分子 （B）形成叁键 （C）满足八隅体结构 （D）分子比较小 18、下列物质的沸点最高的是（ ）。 （A）H2O （B）H2S （C）NH3 （D）PH3 19、乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（ ）。 （A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键 （B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键 （C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键 （D）三条p—pσ键
20、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ ）。 （A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI （B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4 （C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI （D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO
21、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，则沿x轴方向可形成σ键的是（ ）。
（A）2s—4d2z （B）2px—2px C）2py—2py （D）3dxy—3dxy
22、 晶体熔点高低正确的顺序是
A. NaCl>SiO2>HCl>HF B.SiO2>NaCl>HCl>HF C.NaCl>SiO2>HF>HCl D. SiO2>NaCl>HF>HCl
23、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为三角锥形的是( )?
A、SO3 B、PCl3 C、PH3 D、BF3
24．下列化合物中氢键表现最强的是 （ ）
Ａ.ＮＨ3 Ｂ.Ｈ2Ｏ Ｃ.Ｈ2Ｓ Ｄ.ＨＦ
25．ClF3的立体结构是 （ ）
A．平面三角形 B.三角锥形 C.T型 D.变形四面体 26．下列分子和离子中，键能最大的是 （ ）
A．Ｏ２ B.Ｏ２＋ Ｃ.Ｏ２- Ｄ.Ｏ２２- 27.下列分子或离子中与O3为等电子体的是 （ ）
--
A.SO2 B.N2 C.NO2 D.CN28. 下列各对物质，熔点高低对比，正确的是 （ ）
(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2 (D) BN < Mg3N2 29. 下列各组物质的性质递变顺序正确者为 （ ） (A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性) (C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度) 二.填空题
1、NF3分子的空间构型为 ，N原子采用 杂化轨道成键。
2、分子晶体的晶格粒子是 ，它们之间靠 结合在一起，熔点 ， 如 和 即为分子晶体。
3、H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按 顺序递增，色散力按 顺序递增，沸点按 顺序递增。
4、乙炔是直线型分子，分子中有 个σ键和 个π键，两个碳原子采用 杂化轨道以 的方式形成σ键，而π键是两碳原子的 轨道以 的方形成的。 5、电子等微观粒子的性质和运动特点与宏观物体的重要区别是什么？ 6、下列各对分子之间存在的相互作用力分别是： （1）CH3Cl和CCl4分子间存在 ； （2）CH3Cl和CH3Cl分子间存在 ； （3）CCl4和CCl4分子间存在 ； （4）CH3OH和CH3 OH分子间存在 。 7、一般来说，分子间力越大，物质熔点、沸点就越 。
8、氧的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有 外，还具有 。
*9、NaBr易溶于水，而AgBr几乎不溶于水，其原因是 。
10、若键轴为X轴，Px—Px所形成的键为 键,Py---Py所形成的是 键。 键
比 键键能大。
11、σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论HCl、Cl2分里的σ键分别属于 ， 。
12、用VSEPR模型讨论H2O、PO33-、PO3-、PO43-、OF2、ClF3、SOCl2、XeF2、SCl6、PCl5的分子
模型，画出它们的立体结构，标明分子构型的几何图型名称,分子或离子的中心原子的杂化类型。
13、实验证明，臭氧离子O3－的键角为1000，试用VSEPR模型讨论其空间构型为 ，
推测其中心原子的杂化轨道类型为 。 14、O2 分子轨道组态可表示为 ，分子中含有 和 键，
＋－2－
其分子键级为 。O2、O2、O2和O2的键长大小顺序为 ，其中 有顺磁性。
15、计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序
相同。NO分子轨道组态可表示为 ，分子中的键型除含有σ外还有 、 键，其分子键级为 。推测CO、NO分子键长大小为 ，其中 有顺磁性。 三、简答题
1．已知NaF晶体的晶格能为894kJ〃mol-1，Na原子的电离能为494 kJ〃mol-1，金属钠的升
化热为101 kJ〃mol-1，F2分子的离解能为160 kJ〃mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ〃mol-1，试计算元素F的电子亲合能。
2．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。 3．指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。 （1）KCl,（2）SiC, （3）CH3Cl,（4）NH3,（5）Cu （6）Xe。
4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？
5．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。
6．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2, SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2, SF4，ICl2-,SF6。 7．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。
8．HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低？ 9．C和O的电负性差较大，CO分子极性却较弱，请说明原因。
10．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？
11．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。 （1）CaCl2和GeCl4； （2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。
12．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ NO2； CHCl3； NCl3;SO3;SCl2;COCl2;BCl3。
13．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？
NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;
14．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。 （1）CS2和CCl4；（2）H2O与N2；（3）CH3Cl；（4）H2O与NH3。 15．解释下列实验现象：
（1）沸点HF>HI>HCl; BiH3>NH3>PH3；（2）熔点BeO>LiF； （3）SiCl4比CCl4易水解； （4）金刚石比石墨硬度大。 16．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序 （1）BeCl2，CaCl2，HgCl2（2）CaS，FeS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。 *17．C和Si在同一族，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？ 18．元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态而SnF4却为固态？
19．已知CH4的生成热为-74.9kJ〃mol-1，H的生成热为218kJ〃mol-1，碳的升华热为718kJ〃mol-1，试求甲烷分子中C-H键的键能。
20．已知NO（g）的生成热为90.25 kJ〃mol-1，N2分子中叁键的键能为941.69 kJ〃mol-1，O2分子中双键的键能为493.59 kJ〃mol-1，求NO（g）中N-O键的键能。 21．预测下列分子的空间构型，指出偶极矩是否为零，并判断分子的极性。 (1)NF3 (2)BCl3 (3)H2O (4)SiF4 22．下列说法是否正确？举例说明并解释原因。 （1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学键都有极性；
（3）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； （4）相对分子质量越大，分子间力越大。
*23．OF2的键角(103.2度)小于H2O的键角(104.5度)，而Cl2O的键角(110.8度)大于H2O的键角，请予以解释。
24．判断ClO- , ClO2- , ClO3- , ClO4-离子的几何构形。
25、用价键理论和分子轨道理论解释HeH , HeH+ , He2+ 粒子存在的可能性。氦能否以双原子分子存在？为什么？
26、用价键理论说明XeF2 ,XeF4 ,XeF6 生成过程中Xe的轨道杂化情况，并分别指出其化合物的分子几何构形。
*27. 请画出下列物种的结构式，并指出中心原子的杂化轨道类型：XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,
四硼酸钠的阴离子，[Cu(NH3)4]SO4的配阳离子。
*28. 蛋白质由多肽链组成，多肽链的基本单元如图所示。已知其中的C-N键长为132pm，
C-O而键长为124pm.通常键长:C—N 148pm, C=N 127pm, C—N 143pm, C=O 120pm 根据“杂化轨道理论”，讨论多肽链基本单元中中心的C和N原子的杂化成键过程，解释肽键6个原子基本共平面以及室温下蛋白质可以维持稳定构象的原因。
29.为什么PF3可以与过渡金属形成许多配合物，而NF3几乎不具有这样的性质？ 30. 判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。 PH3 NH3 AsH3 SbH3