36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
38. [化学——有机化学基础]（15分）
有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高） 回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式
为 。
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的
物质的量浓度为 ；
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子
?
方程式： FeO2 + HO = Fe(OH)（胶体）+ O↑+ OH。 2324
37.[化学——物质结构与性质]（15分）
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。 ．．．．
－
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称是
（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；
（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤ ⑥ （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； ③其中一个取代基为-CH2COOCH3
40.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
下图为哺乳动物的胚胎干细胞及其分化的示意图。请回答： （1）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至_________期的内细胞团或胎儿的原始性腺细胞中分离得到的一类细胞。
（2）图中分化程度最低的干细胞是
_______________。在体外培养条件下，培养液中加
入____________因子，可诱导该种干细胞向不同类型的组织细胞分化。
（3) 在机体内，皮肤干细胞分化成皮肤细胞是机体细胞中基因________________的结果。
（4）某患者不能产生正常的白细胞，通过骨髓移植可以达到治疗的目的，骨髓的治疗的实质是将上图的______________细胞移植到患者体内。
（5）若要克隆某种哺乳动物，从理论上分析，上述红细胞、白细胞神经细胞中不能选用作为供体的细胞是成熟的___________，（1分）其原因是细胞中无细胞核。
（6）若某药物可抑制肝肿瘤细胞NDA的复制，使用该药物可使肝肿瘤细胞停留在细胞周期的______________期。
（7）在制备单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用__________细胞与骨髓细胞融合，经多交筛选最终得到能分泌特异性抗体的杂交瘤细胞。
(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物
－
往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]而体现一元弱酸的性质，则
－
[B(OH)4]中B的原子杂化类型为 ；
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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玉门油田第一中学八模化学试卷答案
7 D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 B 13 D 26．（除1分，其余每空2分，共17分）（1）NH3·H2O
NH4++OH-
玉门油田第一中学八模化学试卷答案
7 D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 B 13 D 26．（除1分，其余每空2分，共17分）（1）NH3·H2O
NH4++OH-
△
2NH4Cl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ①（1分） △
2NH4Cl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ①（1分）
（2）NaOH电子式略 离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）第3周期 ⅢA族 Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑ 27．（每空2分，共12分）
（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O
（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞ 90% ② A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 28．（每空2分，共14分） （1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有
气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 ② 缺少尾气处理装置。 （2）Cl2 > Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则
Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后
的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）
② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可
（2）NaOH电子式略 离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）第3周期 ⅢA族 Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑ 27．（每空2分，共12分）
（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O
（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞ 90% ② A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 28．（每空2分，共14分） （1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有
气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 ② 缺少尾气处理装置。 （2）Cl2 > Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则
Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后
的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）
② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可
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玉门油田第一中学八模物理试卷答案
14 .AD 15.BD 16.A 17.A 18.ABD 19.AC 20.C 21.D 22．（5分）
(1) 0.680mm （2分） （2）AC （3分） 23. （10分） (1)R?EI?r （2分） （2）图略 （2分） （3）6.0v（5.5—6.5均给分）（2分）， 2.0Ω（1.8—2.2均给分）（2分） （4）E测 = E真，r测 > r真 （2分） 24.（14分）
解：设小球甲在光滑斜面上运动的加速度为a，运动时间为t1，运动到B处时的速度为v1，从B处到追上小球乙所用时间为t2，则a＝gsin 30°＝5 m/s2 （2分） 由
h?1at24h＝0.2 s （4分）
sin30?21得t1?av1＝at1＝1 m/s （2分） t2＝t－t1＝0.8 s （2分）
v0t＋L＝v1t2 （2分） 代入数据解得：v0＝0.4 m/s （2分） 25.（18分）
解：(1)第一次经过磁场边界上的A点，由洛伦兹力公式和牛顿第二定律得： qvmv2r 解得：r＝mv0B＝00qB
＝5×10－
3m
（2分）
A点位置坐标为(－5×10－
3m，－5×10－
3m) （2分）
经过磁场边界时速度方向与OM夹角为450；与电场平行（1分） (2)微粒从C点沿y轴正方向进入电场，做类平抛运动 a＝qE
m，解得：a＝2.0×108m/s2 （1分）
Δx＝12at21＝2r 解得：t1＝1×10－
5s （2分） Δy＝v0t1 代入数据解得Δy＝0.04m （1分)
y＝Δy－2r＝(0.04－2×5×10－3)m＝3.0×10－
2m （2分）
离开电、磁场时的位置D的坐标为(0,3.0×10－
2m )（1分） (3)带电微粒在磁场中运动的周期T＝2πmqB 在磁场中运动的时间t13
2＝tOA＋tAC＝4T＋4T
代入数据解得：t2＝T＝
??54?10s （2分）
带电微粒第一次进入电场中做直线运动的时间tv3＝20－
a
＝4.0×105s （2分）
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带电微粒在电、磁场区域运动的总时间 t＝t1＋t2＋t3＝(5??4)?10?5s （2分）
33. [物理——选修3-3] （15分） （1）D
(2) 每人每天吸入1atm的净化空气的体积为
V?(16?60?24)?500mL?1.152?106mL?1.152?103L （4分） 由玻意耳定律可知，每桶10atm的净化空气转化为1atm的体积为
PV?P?V?V??10?20L?200L (4分）
3V1.52?10故每人每天需要净化空气的桶数为n???57.6?58 （2分） V?20034. [物理——选修3-4]（15分）
(1) BD
(2) 入射光线一部分折射一部分反射，设折射光线在屏幕上形成的光斑距B点的距离为L1，反射光线
在屏幕上形成的光斑距B点的距离为L2，折射角为r，
由折射定律
sinr?n ，得r=45° （2分） L1=R （2分） sini由反射定律得 反射角等于入射角，L2=Rtan60°=3R （3分） L?L1?L2?(3?1)R (3分）
35. [物理——选修3-5] （15分） (1)D
(2) 不会掉下来
设A、B碰撞后速度为v1，若C不滑下来，A、B、C相对静止时速度为v2，C在AB上滑行的距离为s，由动量守恒得
mv0?2mv1 v1?3m/s （2分）
mv0?3mv2 v2?2m/s （2分）
有能量守恒得
11222mv1?3mv2??mgs s=0.6m （4分） 22 因为s<2L 所以C不会掉下去 （2分）
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