高三复习课学案
氯水的化学性质
一、基础梳理：Cl2的化学性质
氯气的性质
其他反应物 Fe[来源:学|科|网]
与金属单质反应[
Cu Na H2
与非金属的反应
P
产生大量____
现象或用途 产生____色的烟[来源:Z+xx+k.Com][来源:学_科_网] 产生____色的烟 产生____色的烟 产生____色火焰
方程式（能写离子方程式的写
离子方程式） ____________________[来 ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________
与水的反应
NaOH
与碱反应
Ca(OH)2 SO2水溶液
氯水黄绿色 尾气吸收 制漂白粉
氢硫酸溶液 黄色浑浊
与还原性物质反应
FeCl2溶液
溶液呈黄色 淀粉碘化钾试纸变
蓝
KI溶液
____________________
二、难点突破———— 新制氯水的化学性质 1、成分分析
分子： 离子： 2、解释
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl或用排饱和食盐水收集Cl2
②新制氯水与还原性物质反应，通常认为是Cl2与还原性物质反应。
如Na2SO3＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋Na2SO4 3、请依据以下碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
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H2CO3 HCO3 + H+
－－
Ka1 (H2CO3) = c(HCO3)·c(H+)/c(H2CO3) = 4.45×107
－－
HCO3 CO32 + H+
－－－
Ka2 (H2CO3) = c(CO32) ·c(H+)/ c(HCO3) = 5.61×1011
－－
HClO H+ + ClO Ka (HClO) = 2.95×108
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________； ②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________；
－
4、用氯水杀菌消毒、漂白物质时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，杀死水中的细菌或氧化有色物质。 三、例题剖析：
例1、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D
例2、今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体n mol，乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（忽略溶液的体积变化）
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe>Cl 2+- A. 甲 = 乙 〉丙 B. 甲 〉丙 〉乙
C. 丙 〉甲 = 乙 D. 乙 〉丙 〉甲
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例3、某研究性学习小组设计以下四个实验来探究氯水中的成分，请根据下表回答问题。
（1）指出实验①的结论：_____________________。
（2）指出实验②、实验③、实验④中的实验现象：②___________，③_____________，④_____________。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是
__________________________________________________。
（4）有同学认为实验②中现象产生的原因是氯水加入NaOH溶液中发生了中和反应。你是否同意这个观点_____（填“同意”或“不同意”），请设计简单实验证明你的观点：
__________________________________ 。
四、巩固提高
练习1、 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 练习2、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
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A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）＝2:1:3
练习3、 “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
Na2SO4 + Cl2
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）__________(填写序号)。
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（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法____________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式____________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为____________________。
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