进贤一中2017-2018学年度上学期月考
高二化学试卷
满分：100分 考试时间：100分钟最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 C：12 N：14 Al：27 Fe：56 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．钙离子的结构示意图： C．CH4分子的球棍模型： D．-CH3(甲基)的电子式为： 2．同位素H、N、O、S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 （ ） A．O和O是同一种核素 B．H2O的摩尔质量为20 C．S和N核内的中子数相差9 D．H核外电子数为0
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ） A. Q错误！未找到引用源。 4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．45 mL 5．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ） A．二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键 C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确 D． 和CH3—CH==CH2互为同分异构体 －1 2＋ 34 15 2＋ 1618 1182151834 B．乙烯的结构简式: CH2CH2 6．下列有关操作正确的是（ ） A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验 C．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀 D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物 7． 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 由单质A转化为单质B，△H=+119kJ?mol，可知单质B比单质A稳定 C． 稀溶液中：H（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol D． 在25°C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧的热化学方程式 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol 8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子 B．常温常压下，8gCH4含有5nA个电子 C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA D．标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子 ﹣1 + ﹣ ﹣1 ﹣1 9．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（ ） A． V（H2O）=0.003mol/（L?S） C． V（NH3）=0.001mol/（L?S） 10．下列离子方程式正确的是（ ） A． 在氢氧化钡溶液中加少量的小苏打Ba+2OH+2HCO3═BaCO3↓+CO3+2H2O B． 在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 SO2+OH═HSO3 C． 氯气通入水中Cl2+H2O═2H+Cl+ClO D． 在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S H2S+2OH═S+2H2O 11、.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （ ） 错误！未找到引用源。 A.石油的分馏 B. 形成原电池 ﹣ 2﹣ + ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2+ ﹣ ﹣ 2﹣ B． V（NH3）=0.003mol/（L?S） D． V（O2）=0.005mol/（L?S） C．可制得金属锰 D. 制取乙酸乙酯 12. XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。 － 2+ 下列有关叙述不正确的是（ ） A．X是第二周期元素 B．Y是第ⅦA族元素 C．Y与X的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键 13．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 － 2+ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ） A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 14．对于放热反应Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（ ） A．反应过程中的能量关系可用右图表示 B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C．若将其设计为原电池，则锌作正极 D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L 15．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H 16．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H＋ O2 ＋ 4e=== 2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 二、填空题 + － + ＋ 17．（本题共8分） (1) 化合物A的结构简式为: 参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为： ；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为 。 （2）篮烷分子的键线式如右图所示，试回答： ①写出篮烷分子的化学式 ； ②篮烷分子的一氯取代物的种数为 。 18．（本题共10分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。 它是汽油燃烧品质抗震性能的 （1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则 A为： B为： （填化学式）。 （2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。 （3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小 的气体， 则C为： D为： （填化学式）， 实验室检验C的常用方法是 。 19.（本题共8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶ 5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求： (1)此时A的浓度c(A)＝________ ； (2)反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)＝n(B)＝________ ； (3)B的平均反应速率v(B)＝________ ； (4)x的值为________。 20. （本题共8分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y 元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题： （1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。 （2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。 三、实验题 21．（本题共10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验： 请回答下列问题： (1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。 (2)步骤④中反应的离子方程式是 。 (3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是________(填试剂名称)。 (4)上述流程中的实验操作包括下图中的________(按操作顺序选填代号)。 (5)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：____________________________________________。 四、计算题