《分析化学》复习题（二）
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一、填空题：（共29分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、（4分）如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准，应确 定_________________为零水准，质子条件式： 。 2、（4分）对于般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤0.1%，50mL滴定管的读数误差为 ± mL，消耗滴定剂体积应控制在 mL以上；万分之一分析天平的读数误差为 ± mg，称取试样重应控制在 g以上。
3、（2分）准确滴定0.01mol·L-1的某弱酸的条件______________ ____________； 用EDTA准确滴定1.0×10－2mol·L-1的某金属离子，应满足的条件_________________。 4、（5分）某一元弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.1000mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定时，滴定至化学计量点时溶液的pH=_____，滴定突跃范围为pH=_____至pH=_____，故应选择 作指示剂，终点时颜色变化是 。 5、（4分）EDTA配合物的条件稳定常数Kf?随溶液的酸度而变化，溶液的酸度越高，EDTA的酸效应系数ɑY(H)越____，酸效应越 ，Kf?越____，滴定时pM突跃范围越_____。 6、（2分）溶液颜色是由于它对不同波长的可见光具有______________而产生的。 7、（4分）下列数据中包含几位有效数字：
① 0.0251 ( ) ② Ka=1.75×10-5 ( ) ③ 1.8×10-5 ( ) ④ pH=2.50 ( ) 8、（1分）测定样品中Fe3O4含量时，样品经过处理先沉淀为Fe(OH)3，再转化为Fe2O3进行称量，则换算因数为_________________________。
9、（1分）在1mol·L-1HCl溶液中，用固体亚铁盐将0.100mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时的电势为 V。（已知???1.00V） CrO2?/Cr3?2710、（2分）NaOH滴定HCl应控制的滴速为 ，KMnO4滴定H2O2应控制的滴速 为 。
二、选择题（每题2分，共30分 选择正确答案的编号，填写在下表中）
（ ）1、对于对称性的氧化还原反应：n2Ox1+ n1Red2 = n2Red1+ n1Ox2,若n1=2, n2=1，反应
1
的完全程度?99.9%，则lgK?和???应为： A、lgK??6 ，????0.36（V）
B、lgK??9 ，????0.27（V） C、lgK??12 ，????0.24（V） D、lgK??15 ，????0.15（V）
（ ）2、在定量分析中，准确度与精密度的关系是：
A、准确度与精密度没区别 B、精密度高，准确度也就高 C、精密度高是准确度高的先决条件 D、准确度高是精密度高的先决条件 （ ）3、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为：
A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色
C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色
（ ）4、减小偶然误差的方法：
A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验； C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。
（ ）5、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾___________ g左右。
A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.5
（ ）6、已知EDTA的离解常数分别为10－0.9 ，10－1.6 ，10－2.0 ，10－2.67，10－6.16， 10－10.26，则在pH值为8.0的溶液中，EDTA的最主要存在形式： A、H3Y－ B、H2Y2－ C、HY3－ D、 Y4－ （ ）7、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的：
(1)酸碱指示剂是弱酸或弱碱；(2)随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化；(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数；(4)指示剂用量越多，则终点变色越明显。 A、只有(1)、(2) B、只有(1)
C、只有(1)、(2)、(3) D、(1)、(2)、(3)、(4)都对 （ ）8、下列表述不正确的是：
A、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化；
2
B、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标； C、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长； D、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。
（ ）9、有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系是： A、A是B的1/3 B、A=B C、B是A的3倍 D、B是A的1/3
（ ）10、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_________ （设浓度均为0.1mol·l－1）
A 、H2C2O4(Ka1=5.6×10－2 , Ka2= 5.1×10－5) B、H2SO4 (Ka2=1.0×10－2)
C、H2CO3 (Ka1=4.2×107, Ka2=5.6×10
－
－11
)
D、H2SO3 (Ka1=1.3×10－2, Ka2=6.3×10－7)
（ ）11、用光度法测定某试液时，若A＞0.8,为提高其读数的准确度，应采取的最简便的措施是：
A、减小入射光波长 B、稀释被测液
C、改换厚度较小的比色皿 D、改换厚度较大的比色皿
（ ）12、已知甲胺pKb=3.38,，苯胺pKb=9.38，甲酸pka=3.74，醋酸pka=4.74，以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是（ ）
A、NaOH—甲胺 B、NaOH—苯胺 C、HCl—甲酸 D、HCl— HAc
（ ）13、莫尔法只适用于测定下列哪组离子？
A、Cl－和Br－ B、Br－和I－ C、I－和SCN－ D、Cl－和SCN－
1（ ）14、已知TFe/K2Cr2O7 = 0.003284 g/mL ，且MFe = 55.85 g/mol ,则c(K2Cr2O7)=
6 mol/L。
A、0.005880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.05880
（ ）15、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因主要是：
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定， B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快， C、终点时溶液呈较深的红色；
3
D、无法判断
三、简答题（共6分）
1、简述什么是化学计量点、滴定终点及终点误差。
2、酸碱指示剂的选择原则是什么？
四、计算题（共35分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。最后结果有效数字保留不正确者每题扣0.5分。）
1、（10分）某试样可能是NaOH、NaHCO3 、 Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/L的HCl标准溶液20.00mL滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00mL恰滴定至甲基橙变色，问：（1）该试样组成？（2）求出各组分的百分含量。（已知：M(Na2CO3)=106.0 g/mol，M(NaHCO3)= 84.00g/mol，M(NaOH)=40.01g/mol ）
2、（10分）在有色配合物MR2的溶液中[M ]=5×10－5mol/L , [R ]= 2×10－5 mol/L,在一定波长下用1.00cm比色皿测得吸光度A=0.200，已知摩尔吸光系数为4×104 L·mol-1·cm-1
4
求：(1)该配合物MR2的浓度；
（2）若lg?R(H)=2，lg?M(L)=0，MR2无副反应，计算该配合物总条件稳定常数和总绝对稳定常数。
3、（7分）计算当KI溶液浓度为1mol?L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电极电位（忽略离子强度
?12的影响）。（已知??） V,K?1.1?102???0.16sp(CuI)Cu/Cu
4、（8分）0.1200g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL c(
1K2Cr2O7)=0.1160mol/L的K2Cr2O76作用，反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol/L 的Fe2+溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.60mL，求试样中甲醇的百分含量。
（已知M(甲醇)=32.00）
Cr2O72－ + CH3OH+ 8H+ = CO2 + 2Cr3+ + 6H2O
Cr2O72－ + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7H2O
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