①230℃对应的曲线是 ，依据是 。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得
n(CH3OH)3=，则反应温度为 ，平衡常数K= 。 4n(H2)35.[化学-选修3：物质结构与性质](15分)
短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为_ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 (填化学式)。 (2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是 A.化学键类型相同 B.空间构型相同
C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有 mol σ键。
(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。 (5)铝的几种卤化物的熔点如下：
卤化铝 AlF3 熔点/℃ 1040 AlCl3 AlBr3 AlI3 190 97.5 191 AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有 。 (6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg /cm，晶胞如图所示。
3
①铝原子的配位数为 。
②设NA 为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距 为 nm。
36.[化学-选修5：有机化学基础](15分)
H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：
问答下列问题：
(1)H 所含官能团有氨基、羟基和 。
(2)X 的化学式为 ，③的反应类型是 。 (3)设计反应①和⑤的目的是 。 (4)反应①为取代反应，其化学方程式为 。 (5)R 的同分异构体M同时满足下列条件： ① M 能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应
③ 在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2 M 的结构简式可能为 。
(6)已知：，结合上述相
关信息，以(其他试剂自选)。
为原料设计合成路线合成
7-13DADBCDB 26.(15 分)
(1)①检验装置的气密性(1分)
②长颈漏斗(1分) 平衡装置中的压强(答“防堵塞”， 1分)
(2)①产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成(2分) SO2 通入BaCl2 溶液中无现象，
SO2 通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验。(2 分)
△ ②2FeSO4
Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (2分)
③83.52(2 分) 30.77(2分)
(3)Fe和CN反应生成[Fe(CN)6]， 同时Fe被空气中的O2 氧化生成Fe，Fe与[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)]3。(2分) 27.(14 分)
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)
4-4-2+
-4-2+
3+
3+
(2)4FeWO4+O2+4Na2CO3
高温 2-
2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑(2分)
2-2-2-
(3)除去溶液中的SiO3、HAsO4 (2 分) H2O2+HAsO3=HAsO4+H2O(2分) (4)5.6×10(2分)
-4
(5)①3a+b+c (2 分) ② 28.(14分)
(2分)
(1)>(2分) (2)减小(2分) 大于(2分) (3)CD(2 分)
(4)①X(1分) 对于放热反应，其它条件不变时，温度越低反应物的转化率越高(2分) ②250℃(1分) 6.25(2分) 35.[化学一选修3 ：物质结构与性质(15分)
(1)
-
(1分) AlF3(1分) (2)A(1分)
(3) CO2、CO、SCN(任写一种，1分) 0.16(2 分)
(4)硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。(2分)
(5)分子晶体(1分) 范德华力、共价键(2分)
(6)①2(2分) ②(2分)
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)
(1)羧基(1分) (2)C12H14O4(2 分) 氧化反应(1分) (3)保护羟基，避免羟基在反应③中被氧化(2分)
(4) (2 分)
(5) (4 分)