它不仅具有刘家庄所具有的职能，而且有刘家庄所没有的职能，这些新增加的职能有较高的门槛人口和较大的服务范围，出售的商品和服务的等级也较高。 【答案】(1)人口规模 (2)高低
(3)表中从左到右、从上到下依次是：高低多少大小高 低多少多少
(4)中学 医院银行
17．读安徽省市镇分布图，回答下列问题。
(1)从图中可以看出，各级城市中数目最少的是 ，数目最多的是 ，这说明城市级别与数目之间的关系是 。
(2)城市都有自己的服务范围，但城市等级越高，服务范围越 ，城市等级越低，服务范围越 。图中各级城市的服务范围在空间分布上的关系是 .
(3)比较图中不同级别城镇的平均距离，分析距离的大小与城镇级别的高低有何关系? 【解析】在一定区域内，大、中、小各级城市的服务范围在空间上相互重叠、交错，形成一个层层嵌套的城市体系。在这个体系中，城市等级越高、数目越少、服务范围越大、彼此间的距离越远；城市等级越低、数目越多、服务范围越4、、彼此问的距离越近。本题图中的城市共分为三级(省级行政中心、地级市、县及县级市)，其城市等级、距离、服务范围之间的关系完全符合上述论述。
【答案】(1)省级行政中心 县及县级市城市级别越高，数目越少；城市级别越低，数目越多
(2)大小相互重叠、交错，层层嵌套
第四节 分子间作用力与物质性质
【基础检测】
1．干冰熔点很低是由于 （ ）
A．CO2是极性分子 B．C=O键的键能小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 2．下列叙述中正确的是 （ ） A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越低 C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
3．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是 （ ）
A．它是一种非极性分子 B．分子中存在非极性共价键 C．NCl3比PCl3难挥发
D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性
4．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ） A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
5．下列物质的沸点排列顺序不正确的是 （ ） A．H2O>H2Te>H2Se>H2S； B．Cs>Rb>K>Na>Li C．I2>Br2>Cl2>F2 D．GeH4>SiH4>CH4
6．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ） A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键 7．下列化合物中存在氢键的是
A．H2O B．H2S C．HBr D．CH4
8．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 （ ） A．HF B.HCl C．HBr D.HI
9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）
A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。 C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。 D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
11．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
12．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）
A．前者大 B．后者大
C．两者都是极性分子，都易溶于水 D．两者都是有机物，都难溶于水 13．下列说法中不正确的是 （ ） A．氢键是一种类似与共价键的化学键。
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。 C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。 D．氢键是一种分子间作用力。 【能力提高】
14．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是 （ ）
A．N60易溶于水
B．N60是N2的一种同素异形体 C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2 D．N60是共价键结合的空心球状结构 15．下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定
D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
16．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。
（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。 （2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。
（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。
17．解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。
18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。 【综合探究】
19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。
结构简式 （1）H-OH （2）CH3-OH （3）CH3CH2OH （4）CH3COOH （5）CH3-O-CH3 （6）CH3CH2CH2OH （7）CH3CH2OCH3 它们的沸点说明什么问题？
化学式 H2O CH4O C2H6O C2H4O2 C2H6O C3H8O C3H8O 相对分子质量 18 32 46 60 58 60 60 沸点/℃ 100 64 78 118 56 97 11 参考答案
【基础检测】
1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A 【能力提高】
15.C 16．（1）正确 （2）错误 （3）正确
17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。
18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 【综合探究】
19. 解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。
答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。