与乙酸的生成速率如右图所示。 在250℃和400℃时乙酸的生成速率 最大，其原因分别是：__________、 _________________________________.
②为了提高该反应中的CH4转化率________，可以采取的措施是__________________、 __________________________________.
31.(16分)(1)己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：
请回答下列问题:
①物质的量浓度为0.1mol?L的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是:___________(填编号); a.Na2S bNaClO .c.CH3COONa d.NaHS ②某温度下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液和一元 HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化图.则HX的电离常数____________醋酸的电离常数 (填“>”、“=”或“<”). （
2
）
已
知
：
?1酸
如右
自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝(CuS),试从化学平衡移动原理解释其原因:_________________________________________________________________________________________________________________.
(3)室温下，如图a、b, c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题· ①Zn电极反应式为:_________，乙池总反应化学方程 式为:__________________________.
②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶 液的体积为200 mL，则乙池溶液的pH为_________。 若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入 适量的_____________.
32. (16分)K2FeO4是一种高效的多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，其主要的生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: (2)完成“反应器”中反应的离子方程式:
＋－－－－
Fe3＋ClO＋OH=FeO42＋Cl＋_____
(3)“转化”过程发生反应的化学方程式 为:________________.
(4)某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图。K2FeO4当生成率最高时NaClO的物质的量浓度为__________。(结果保留两位有效数字)
(5)操作①名称是________________;在“提 纯”产品过程中采用重结品、过滤、用异丙 醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇 洗涤而不用水洗涤的原因是
____________________________________.
33.(16分)石灰石(主要成分为CaCO3)是重要的工业原料·
(1)某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3. 限选实验试剂:2mol?L0.1 moL?LAgNO3溶液、燕馏水.
试补充实验步骤和预期现象:取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管______ ______________________________，说明样品含有Al2O3.
(2)为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II(图中夹持仪器略去) 进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.
③ 请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整. ②某同学设计测定装置C在吸 收CO2前后的质量差来确定 碳酸钙的质量分数。你认为该同学的方法是否可行?________，原因是_______.
(3)为了研究在室温条件下
＋
CaCO3与盐酸的反应速率与c(H)浓
度关系，设计实验方案:在不同盐酸浓度下，测 定生成相同体积CO2所需要的时间。
实验仪器任选，所需药品:2moL ?LHCI溶液(密度约为1 g/mL),蒸馏水.
拟定以下表格，请补充填写实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据不能用数值表示时可用字母表示)。
?1?1?1 HCl溶液、lmoL?L?1NaOH. 0.01 mol?L?1KMnO4溶液、
门市2019届普通高中高三调研测试
化学参考答案
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题意。
7．A 8．D 9．B 10．B 11．A 12．C
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项
符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。 22．AD 23．BC
三、非选择题：本题包括11小题，共182分
说明：1、无机化学方程式、离子方程式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。 30.（16分）
（1）ΔH1+2ΔH2－2ΔH3（3分）
（2）①v(CO2)=△c(CO2)/ △t=(6.0mol/L-4.5 mol/L)÷5s=0.3mol/(L·s) （4分，其中列式、代入数值各1分，结果2分，单位错漏扣1分） ②由表格中数据可得：CO2(g) ＋ CH4(g)
2CO(g) ＋ 2H2(g) （共5分）
起始量（mol/L） 6.0 8.0 0.0 0.0 变化量（mol/L） 4.0 4.0 8.0 8.0 平衡量（mol/L） 2.0 4.0 8.0 8.0（1分）
(8.0mol/L)2?(8.0mol/L)2c2(CO)?c2(H2)K＝ = ＝ 512 mol2/L2
2.0mol/L?4.0mol/Lc(CO2)?c(CH4)（4分，其中列式、代入数值各1分，结果2分，单位错漏扣1分）
或：K=c2(CO)×c2(H2) /c(CO2) ×c(CH4)=8.02×8.02/2.0×4.0=512 （全部不带单位不扣分） （3）①250℃时催化剂活性最大（250℃是Cu2Al2O4催化剂的活性温度）（1分），
400℃时反应温度最高（1分）。
．．．
②增大反应压强（1分），增大CO2的浓度（1分）或及时分离出乙酸（产物） 31．（16分）
（1）①a>b> d > c (3分) ②＜ (2分) （2）ZnS存在沉淀溶解平衡：ZnS（s）．．．．．．
Zn2+（aq）+S2-（aq）（1分），因为Ksp(ZnS)=1.6×10-24
＞Ksp(CuS)=6.3×10-36，CuSO4溶液中Cu2+与S2-结合生成生成更难溶的，促使．．．．．．．CuS（1分）．．ZnS沉淀溶解平衡向向右移动（1分）， ZnS转化为CuS。 （共3分，合理即给分） ．．．．．．．（3）①Zn-2e=Zn (2分) 32．（16分）
-失去e-2+
电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 (2分)
② 14 (2分) 氯化氢（HCl）(2分)
Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO +H2O（1） （2）
-得到ee-或Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO +H2O
（4分，其中：方程式2分，电子转移方向1分、数目1分）
2 Fe3+ + 3 ClO¨+ 10 OH¨= 2 FeO42- + 3 Cl¨+ 5 H2O （3分，其中计量数2分，“H2O”1分）
（3） Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH （2分） （4） 3.7mol/L （3分，单位、有效数字错漏合扣1分） （5）过滤（2分）
降低产品的溶解度，减少损失（1分）；加快水分挥发，易于干燥（1分） ．．．．．．．．．．．．．． 33．（16分）
-1．．?（1）加入足量2moLL溶液（1分），振荡，静置，使样品充分溶解（1分），取少量上层清．．．．．．．．．HCl．．．．．．．．．．．．-1．．?L液置于A试管，向A试管中逐滴加入moL（1分），观察到先产生白色沉淀，后沉淀．．．．1．．．．．NaOH．．．．溶液．．．．．．．．．．．．．．
部分溶解（1分）（共4分，合理即给分） ．．．．
-1．．或：加入足量moL（1分），振荡，静置，使样品充分溶解（1分），取少量上层?L．．．．1．．．．．NaOH．．．．溶液．．．．．．．．．
-1．．清液置于A试管，向A试管中逐滴加入2moLL溶液（1分），观察到先产生白色胶状沉淀，?．．．．．．．．．HCl．．．．．．．．．．．．．．．
后沉淀完全溶解（1分） ．．．．．．．
（2）①
或
可以，合理即给分）
（共3分，其中：装置2分，试剂1分；用干燥管装碱石灰、固体NaOH，洗气瓶（烧杯）装碱液也②不可行（1分）。生成的CO2气体混有的、水蒸气等进入中（1分），使测得的CO2质量偏大．．HCl．．．．．．．．．．C．从而导致的质量分数偏大（1分）（合理即给分） 3．．．．．．．．．．CaCO．．．．（3）（共6分，合理即给分）
物理量、单位要全对 物理量 / 单位 实验序号 1 2 说明： m(CaCO3) V（2mol?L-1HCl）V(H2O) V（CO2） 收集q mLCO2所/ mL （1分） ／g p p ／mL 20 10（1分） ／mL 0 10（1分） 需时间t/s （1分） t1 t2 两空字母相同，下标不同，1分 q q （1）2moL?L-1HCl溶液与蒸馏水的体积之和为20 mL即可， 如：x取值范围0＜x＜20时，用x和(20-x)也可。 （2）q 、t用其他字母表示也可以。
物理参考答案
一、单选题（本大题共4小题，每小题4分，共16分） 13．A 14．C 15．C 16．D
二、双项选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分） 17．AC 18．AD 19．AB 20．BC 21．BC 三、非选择题（54分） 34.（18分）
（1）（每空2分）①3.61 ②cos??两空字母相同， 1分 s2?(h1?h2)2s ③
d t④
2g(h1?h2)t2?d22gt2s?(h1?h2)22
（2）（10分）
（1）0-0.6A（或0.6A）（2分）
（2）如图所示（2分，只要有一处连接错均不给分）
（3）1.15W（2分），5.43Ω（2分） （4）0.15W（2分）
- 0.6 3 + - 误
- + - 3 15 图a