平均反应速率为2.5???mol·L·min，可以排除CD两个答案；图中从0
-1
-1
开始到8反
应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8
-1
-1
-1
-1
到第16分也降低4倍，即由
反应物的浓度为
10???mol·L·min降低到2.5???mol·L·min，因此推测第162.5???mol·L·min，所以可以排除A而选B
-1
-1
【答案】B
12.（2010上海卷21）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ).
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。 【答案】BD
13.（2010上海卷22）由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2 mol FeO、4 mol Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 【答案】BC
14.（2010江苏卷5）设
A．常温下，
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ).
的
转移的电子数为6
溶液中氮原子数为0.2
B．1 mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3 molD．常温常压下 ，22.4 L乙烯中
键数为4
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论根据元素守恒；B项，1 mol羟基中有9移5
水解与否，
,转
个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol
个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/mol。综上分析得知，
本题选A项。 【答案】A
15.（2010四川理综卷12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A.C.
B.
D.C=1000Vρ/(17V+22400)
【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 【答案】A