2016届高三摸底联考 理科综合试题 化学部分
2015.10.21
7．下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋区别小苏打和食盐
8．某有机物甲的分子式为C2H6O2，1mol甲能与足量金属钠反应生成1molH2，分子中含有两种不同位置的氢，甲氧化得乙，乙的分子式是C2H2O2，乙氧化得丙，1mol丙可与NaHCO3反应生成2molCO2，丙的分子式是（ ）
A．C2H2O2 B．C2H2O3 C．C2H2O4 D．C2H4O2
9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．原子半径由大到小：Z>Y>X>W B．阴离子的还原性：Y>Z
C．氧化物对应水化物的酸性：Y A．16gCH4含有的共价键数为4NA B．化学反应中每生成1molO2转移电子数4NA C．12g 136C含有的碳原子数为NA D．0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2NA 11．下列关系的表述中，正确的是（ ） A．0.1mol.L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(OH-) B．0.1mol.L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-) > c(H+-) C．恰好完全中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 D．pH=4的盐酸和pH=4的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 12．下列过程没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．从铝土矿中提取单质铝 B．工业上制取化工原料氯化钠 C．工业上制到高纯硅 D．从海水提取单质溴 13．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ） A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网 B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液 C．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4.5H2O D．配制1L0.1mol.L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl 26．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式： □ClO3-＋□ Fe2+＋ □ ＝□Cl-＋□Fe3+＋ □ （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图14所示： ①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有 。 ②在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的有两个，一是与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；二是 。 ③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水。Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。 （4）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图15所示。电解过程中阳极电极反应式为： 。 （5）钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图16装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水），X极的电极材料应是 （填字母） A．锌 B．铜 C．银 D．石墨 27．（13分）硫酸是重要的化式原料 ，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)＝ 2SO3(g)。 （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关。请根据下表信息，结合工业生产实际，你选择的最合适生产条件是 。 SO2 压强 转化率 温度 400℃ 500℃ 600℃ 1个大气压 0.9961 0.9675 0.8520 5个大气压 0.9972 0.9767 0.8897 10个大气压 0.9984 0.9852 0.9276 15个大气压 0.9988 0.9894 0.9468 （2）反应2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡时的浓度比原来减小的是 （填字母） A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g) B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g) C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 （3）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图17所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“>”、“<”或“=”），B点的化学平衡常数是 。 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol。 ①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图18所示的变化。则改变的条件是 。 A．体积不变，向容器中通入少量O2 B．体积不变，向容器中能入少量SO3 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中能入少量氮气 ②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol 亚铁的混合物，用图19所示装置，对获得的铁粉（含炭）样品进行如实验（图中铁架台等装置已略去）。实验中所用药品：样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。 a．在G中加入样品标本W克，D中装入碱石灰后称得质量为m1克。E中加入浓硫酸，连接好仪器后，检查气密性。 b．在A、B中加入试剂，打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 c．对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。 d．冷却后，称得D的质量为m2克。 （1）如何检查装置的气密性 ； （2）写出B中的化学方程式 ； （3）写出铁的质量分数的表达式（用含W、m1、m2的代数式表示） 。 （4）问题和讨论： 实验完成后，老师评议说：“按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。”经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铁的质量分数偏小的原因可能是 ；在B与G之间加入的装置可以是 ，其中盛放的药品是 。 （5）现有稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水，选择合适试剂，请再设计一种测定样品中铁的含量的实验方案： 。（不必描述操作过程的细节，主要分析原理） 36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的流程图（如图25所示），请回答下列问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫磺为原料，理由是 。 （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。 （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3。采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率。 （4）工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： 。 －－－－－ （5）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。 如何利用海水资源是现代化学发展的热门话题。硫酸厂排放的尾气会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图26所示： ①天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。 ②天然海水吸收了含硫烟气后，要用氧进行氧化处理，其反应的离子方程式是 。 （6）除硫酸工业外，利用海水还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是（ ） A．海水提溴：海水浓缩 溴蒸气 液溴 B．海水提镁：海滩贝壳 石灰水 MgO 镁 C．工业制硝酸：空气 NO2 硝酸 尾气处理 D．工业合成氨：天然气 氢气 NH3、H2、N2 氨 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）N、Al、Si、Zn四各种元素中，有一种元素的电离能数据如： 电离能 Ia/ kJ.mol-1 I1 587 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 …… …… 则该元素是 （填写元素符号）。 （2）基态C原子中，电子运动状态有 种，电子占据的最高能级符号为 ，该能级含有的轨道数为 。 （3）关于化合物，下列叙述正确的是 。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分中有7个键和1个键 D．C原子的杂化方式是sp2和sp3 （4）已知苯酚（ ）具有弱酸性，其Ka=1.1X10 －10 ；；水杨酸第一级电离形成的 离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka(苯酚（)填“<”或“<”）。其原因是 。 （5）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图27(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图27(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。 38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 已知：两个羟基连接在同一个碳原子上是不稳定的，发生如下脱水反应： ②苯环上直接连接的卤素原子通常情况下在碱性环境中不容易发生水解反应。 已知M的分子式为C9H8O2Br，A的结构简式为CH3CH2OH，I不能发生水解反应，M在一定条件下可发生如图28所示的一系列转化。 请回答下列问题： （1）B中官能团的名称 ，H→I的反应类型 。 （2）只用一种试剂鉴别A、B、C三种物质，可选用下列试剂中的 （填序号） a.新制Cu(OH)2悬浊液 b.溴水 c.NaHCO3溶液 d.NaOH溶液 （3）M的结构简式 ，D的分子式是 。 （4）写出下列反应的化学方程式： ①E→F： ； ②H→I： 。 （5）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种。 ①能发生银镜反应 ②属于芳香族化合物 ③能使FeCl3溶液显紫色 参考答案 7．B 8．C 9．B 10．A 11．D 12．B 13．C 26．（14分） ＋ （1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ （2分） （2）1 6 6H 1 6 3H2O（2分） － （3）①烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） ②为Fe3+与ClO反应提供反应物（2分） ＋ ③）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H（2分） －－－ （4）Fe－6e＋8OH＝FeO42＋4H2O（2分） （5）A（2分） 27．（13分） （1）1个大气压和400℃（2分） （2）A、C（2分） （3）＝（1分） 800（2分） （4）①C（2分） ②向正反应方向（2分） 0.36（1分） 0.4（1分） 28．（16分） （1）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热装置B，E中导管末端有气泡产生，停止加热后，导管内形成一段液柱，表示气密性良好（3分） W?(m2?m1)?（2）2H2O2 2H2O＋O2（2分） （3） W1244（3分） （4）水蒸气通过G被D中碱石灰吸收（2分） 洗气瓶（1分） 浓硫酸（1分）（或干燥管 碱石灰） （5）取样品，加入足量的稀硫酸，充分溶解，过滤，洗涤，烘干，称量得到炭粉的质量，从而计算铁粉的质量（4分） 36（15分） （1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（或以硫磺为原料制取硫酸，炉气无需净化，流程无废渣等排放，成本低）。（2分） （2）防止催化剂中毒（2分） （3）使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率（2分） （4）SO2＋NH3＋H2O＝＝NH4HSO3，NH4HSO3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑或SO2＋2NH3＋H2O＝＝(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑（3分） －－－－－ （5）①CO32＋H2OHCO3＋OH，HCO3＋H2OH2CO3＋OH（2分） －－ ②2SO32＋O2＝＝SO42（2分）（其它合理答案也得分） （6）AD（2分） 37．（15分） （1）Al （2分） （2）6（2分） 2p（1分） 3（1分） （3）B（2分） ＋ （4）＜（1分） 分子内形成氢键，使H难以电离，故Ka2（水扬酸）＜Ka(苯酚) （2分） －－ （5）1：3（2分） [SiO3]n2n或SiO32（2分） 38．（15分） （1）醛基（2分） 消去反应（1分） （2）a（2分） （3）（4） （2分） C7H6Br2O （2分） ＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋3H2O（2分） （2分） （5）9（2分）