人教版九年级化学上册单元考点知识总结
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（3）酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性 酸 性 中 性 碱 性 pH值 <7 =7 ﹥7 石蕊 变红色 紫色 变蓝色 酚酞 无色 无色 变红色 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O
（4）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
附：酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
二、碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
2 HO + CaCO3↓ Ca(OH)2 + CO2
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O
第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐 考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
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能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 （1）作调味品（2）作防腐剂 白色粉末，水溶液氯化钠 食 盐 有咸味， 溶解度受温度影响不大 溶解 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O ②高温分解：CaCO3加速溶解 引流 使液体受热均匀，防止液体飞溅 高温 CaO + CO2 ↑ （3）消除积雪（降低雪的熔点） 、碳酸钠的化学性质： 2（4）农业上用NaCl溶液来选种 （1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH （ Na+ 维持细胞内外的水分分布，3促进细胞、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； 内外物质交换 这两个反应可用检验NaOH是否变质碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸根离子的鉴别： 纯碱（因水溶液呈碱性）、白色粉末状固体，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等澄清石灰水 － CO32 无色气体 石灰水变浑浊 稀HCl 苏打 易溶于水 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： 小苏打 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 白色固体 建筑材料、补钙剂 石灰石、大理石 难溶于水 +HCl +CuO +CO2 +H2O CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 +Na2CO3 +Ca(OH) +O 2（无水氯化钙可用作干燥剂） 备注 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 △ +CuO 2 +NaCO 23 +Ca(OH)2 +HCl +O2 +CuO +O2 +CO2 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂NaOH Na2CO3 C +NaOH +Ca(OH)2 2－检验溶液中存在CO3的方法： ⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO3
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3 ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3
2－2－
2－
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考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 考点六、特殊离子鉴别： 离子种类 Cl SO42 －－考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生 检验方法（所加试剂） 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试液变红 试液变红 有无色气体产生，试纸变蓝 CO32 －OH H NH4 ＋＋－归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）
一、 酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
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H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
FeO +6HCl 2FeCl + 3HO（注FeCl溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO CO↑+ CaCl + HO
3
2
2
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
课题二、化学肥料 考试要求：
知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥： 含N量 NH4HCO3 17.7% NH4NO3 35% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% NH3. H2O NaNO3 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物） 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 233 23
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
二、 碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2
⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3、 磷肥
⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺
磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
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钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 ⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二） 1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三） 看外观 加 水 灼烧 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 考点一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢
氧化 合成 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
2+
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 五、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）
淀粉酶 麦芽糖酶
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