第八章 晶体结构习题
一.选择题
1. 下列离子中，半径依次变小的顺序是( )
+
A. F-?，Na+?，Mg2+?，Al3+? B. Na?，Mg2+?，Al3+?，F-? - C. Al3+?，Mg2+?，Na+?，F-? D. F?，Al3+?，Mg2+?，Na+?
2. NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解
释这样的结构可以用( ) A. 杂化轨道 B. 键的极性
C. 离子大小 D. 离子电荷 3. 石墨晶体是( ) A. 原子晶体 B. 金属晶体
C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型. 4. 关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是( ) A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 5. 下列物质中，熔点最低的是( ) A. NaCl B. AlCl3? C. KF D. MgO
6. 关于离子极化下列说法不正确的是( ) A. 离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强; B. 离子极化作用增强，键的共价性增强; C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合; D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小. 7. 下列离子最易变形的是( )
- A. F-? B. CN-? C. NO3-?? D. Br?
8. 下列阳离子变形性最大的是( )
+? A. Na+? B. K+? C. Li D. Ag+?
9. 下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( )
1
2+
A. Li+?、Na+?、K+? B. Mg?、Ca2+?、Ba2+? - C. Ag+?、Pb2+?、Hg+? D. Cl?、Br-?、I-?
10. 下列化合物熔点最高的是( ) A. MgCl2? B. NaCl C. ZnCl2? D. AlCl3?
11. 下列化合物在水中溶解度最大的是( ) A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI 12. 下列化合物哪个熔沸点最低( ) A. KCl B. CaCl2? C. AlCl3? D. GeCl2?
13. 下列氧化物属于离子型的是( ) A. Ag2O B. ZnO C. PbO2 D. BaO
二.填空题
1. 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷 <2>._________
<3>.______________三个方面. 2. 简单离子的电子层构型(除2e.8e，18e外)还有: <1>.___________ <2>.___________. 3. 同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____，
阴离子半径________. 4. 指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e ) <1>. Cr?___________ <2>. Pb?_____________ 5. 在同一周期中主族元素随着族数的递增，正离子的电荷数增大，离子半径
___________，例如_____________________. 6. 同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径. 7. 晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形; <2>.__________________________;
3.________________________. 8. NaCl?MgCl自左向右各化合物熔 点依次__________，其2??AlCl3??SiCl4?
原因是____________________________________
9. 填下表:
物质 CaO
晶格结点上质点 离子.Ca 2+.O 2- ? 质点内作用力 离子键 2
晶体类型 离子晶体 预测熔点高低 高 SiC HF 10. 离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力，极化力与离子电
荷，__________，以及___________等因素有关. 11. 复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性________，阳离子电
荷越大，半径越小，其极化作用_________. 12. 离子极化使键型由离子键向共价键转化，化合物的晶型也相应由________向
__________转化. 13. 在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以
__________ 在空间做有规律的重复排列就是晶格. 14. 当某离子型化合物的r+/r-≈0.512时，其空间构型可能是________型，配位数
则为_______. 15. NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物晶胞中正
负离子配位数为________，CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________.
三.问答题
1. 离子半径本应指离子电子云分布范围，但电子云分布无断然界面，所以严格
的说，离子半径是不定的，我们通常所了解的离子半径是怎样得来的? 2. 金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?
3. 为什么SiO2的熔点高于SO2?金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导
电，金刚石不能，为什么?
4. 在离子化合物中，离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质? 5. 离子晶体一般硬度虽大，但比较脆，延展性差，为什么?
6. 根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明). BeO.
MgO. CsI (已知 r(Be2+?)=35， r(Mg2+?)=66， r(Cs+?)=167， r(O2-?)=132， r(I-?)=220 单位:pm ) 7. 为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573)，应该是配位数为6的NaCl型结
构，而实际上是配位数为4的ZnS型结构?
3
8. 试从离子极化观点解释，HgCl?为白色，溶解度较大，HgI?为黄色或红色，
溶解度较小.
9. 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小.
<1>. ZnCl2?、CaCl2?、FeCl3?、KCl <2>. SiCl4?、AlCl3?、PCl5?、MgCl2?、NaCl
10. 如何解释下列颜色变化?
AgF 无色 AgCl 白色 AgBr 浅黄色 11. ZnCl2?的沸点和熔点低于CaCl2?，如何解释?
4
AgI 黄色 第八章 晶体结构习题答案
一.选择题
1. A 5. B 9. C 13. D 2. C 6. C 10. B 3. D 7. D 11. A 4. A 8. D 12. D 二．填空题
1. 2. 离子半径 3. 离子的电子层结构 2. 1. (18+2)e 2. (9-17)e
3. 减小 增大 4. 1. (9-17)e 2. (18+2)e
2+3+
5. 依次减小 Na+?>Mg?>Al?
6. 大于 小于 7. 有固定的熔点 各向异性 8. 递降 阳离子电荷自左向右升高，极化力增强，Cl是第三周期元素，半
径较大，变形性大，正负离子间相互极化能力渐增，致使离子键向共价键过渡，晶体类型从离子型向共价型过渡的结果.9 9.
物质 CaO SiC HF 晶格结点上质点 离子.Ca 2+.O 2- ? Si 2+ C 2- 极性分子.HF 质点内作用力 离子键 共价键 分子间力.氢键 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 预测熔点高低 高 很高 低 10.离子半径 离子电子层结构 11.越小 越强
12.离子晶体 分子晶体 13.晶胞 晶胞 14.NaCl
6
15.4 8
5