宁夏六盘山高中高二化学教、学、练一体化导学案
编制人 喜忠锋 审核人 张 君 教学案编号 班 级 组 号 姓 名
授课时间：2012年 月 日 教 师： 任教班级 课型 新授课 课题 第三章 第一节：水溶液（第三课时）pH的相关计算 学习 １. 握酸碱性溶液的特征与PH的关系 目标 ２. 掌握溶液混合时pH的有关计算 重点 有关PH的简单计算 难点 学 案 设 计 【核心内容整合】 【新知探究1】强酸、强碱溶液PH值的计算 1．强酸溶液PH值的计算 c（酸）c（H+）PH。 2．强碱溶液PH值的计算c（碱）c（）c（H+）PH。 问 【新知探究2】强酸、强碱混合溶液PH值的计算 1．强酸与强酸混合溶液PH值的计算 强酸Ⅰ：c（酸）Ⅰc（H+）Ⅰ 题 c（H+）混合PH。 强酸Ⅱ：c（酸）Ⅱc（H+）Ⅱ 探 【规律总结】⑴通常两稀溶液混合，可近似认为混合后体积为两者之和。 ⑵若两强酸等体积混合，当两溶液的PH相差2时，则可近似计算为：PH混＝PH小＋0.3。 2．强碱与强碱混合溶液PH值的计算 强碱Ⅰ：c（碱）Ⅰc（）Ⅰ 究 c（）混合c（H+）混合PH。 强碱Ⅱ：c（碱）Ⅱc（）Ⅱ 【规律总结】⑴通常两稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。 ⑵若两强碱混合时，混合后应首先求出混合后的c（），然后再依据水的离子积计算出混合后的c（H+ ），进而计算混合后溶液的PH值。 ⑶若两强碱等体积混合，当两溶液的PH相差2时，则可近似计算为：PH混＝PH大－0.3。 【规律总结】强酸与强碱混合溶液，先判断酸或碱恰好完全反应，还是谁过量，然后再进行 有关计算。 3．强酸与强碱混合溶液PH值的计算 ⑴强酸与强碱恰好中和，完全反应，则溶液呈中性，PH＝7。 问 ⑵强酸过量，先求[H+]混合＝，然后再求溶液的PH。 ⑶强碱过量，先求[]混合＝， 题 再求[H+]混合＝，最后求溶液的PH。 【新知探究3】强酸、强碱溶液稀释、混合PH值的计算的有关规律 1、强酸、强碱加水稀释后的PH值。 探 ⑴强酸溶液每稀释倍，[H+]减小为原来的，PH稀＝PH原＋n； ⑵强碱溶液每稀释倍，[]减小为原来的，PH稀＝PH原－n； ⑶强酸和强碱无限稀释时，由于水的电离不能忽略，故混合后的PH只能无限接近于7，究 或约等于7，但不能超过7。 2、混合溶液的PH值计算的0.3规则。 ⑴无论是强酸与强酸，或强酸与水，只要是等体积混合且两溶液的PH相差2时，则可近 似计算为：PH混＝PH小＋0.3。 ⑵无论是强碱与强碱，或强碱与水，只要是等体积混合且两溶液的PH相差2时，则可近 似计算为：PH混＝PH大－0.3。 3、PH＝a的强酸与PH＝b的强碱，等体积混合后溶液的酸碱性。 ⑴若a＋b＝14，则溶液呈中性，混合后的PH＝7； ⑵若a＋b＞14，则溶液呈中性，混合后的PH＞7； ⑶若a＋b＜14，则溶液呈中性，混合后的PH＜7。 4、 PH＝a的强酸与PH＝b的强碱混合溶液呈中性时，两溶液体积的比例关系。 ⑴若a＋b＝14，则V（酸）∶V（碱）＝1∶1； ⑵若a＋b＞14，则V（酸）∶V（碱）＝∶1； ⑶若a＋b＜14，则V（酸）∶V（碱）＝1∶ 【问题分析示例】 例题： 计算下列溶液的PH值： ⑴若PH为2和PH为4两盐酸等体积混合，则混合后PH＝ ； ⑵若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝ ； ⑶若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合，则混合后PH ＝ ； 〖思路点拨〗求强酸与强碱混合后溶液的PH，应注意酸先求混合后的[H+]，碱应先求混合后 的[]，酸碱混合，首先确定是否完全反应，再计算混合后的[H+]，最后求PH。 问 解析：⑴PH＝2，[H+]＝mol/L，PH＝4，[H+]＝mol/L，取体积为1L，则有： [H+]混＝＝5×mol/L， 即：PH混＝－lg（5×）＝3－lg5＝2.3。 +题 ⑵PH＝8，[H]＝mol/L，[]＝mol/L；PH＝13，[H+]＝mol/L，[]＝mol/L，取体积为1L，则有： []混＝＝5×mol/L， 探 即：[H+]混＝＝2×mol/L，PH＝－lg（2×）＝12.7。 ⑶先判断碱过量，则依题意得：碱PH＝13，[H+]＝mol/L，[]＝mol/L， 取体积为1L，酸PH＝2，[H+]＝mol/L，取体积为9L，即：[]混＝究 ＝＝1×mol/L， [H+]混＝＝1×mol/L，PH＝－lg（1×）＝11。 答案：⑴2.3；⑵12.7；⑶11。 【迁移应用】1．PH＝2的盐酸和PH＝6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的PH是多少？ 2．将0.3mol/L的Ba（OH）2溶液50mL 与0.02 mol/L 的H2SO4溶液100mL混合后，求混合后溶液的PH。 小 结 1．在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL，它的PH为（ ） A．2.3 B．2 C．3.3 D．2.7 2． 25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） 达 A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 3． 25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为（ ） A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0 4．某溶液中已电离的水是10-13 mol/L．此溶液中肯定能共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、-2++- +2+ Cl- B．Mg、K、+-- Cl C．Na、Fe、Cl D．Na、HCO3 、Cl 5．使45 mL 0.1 mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所得溶液的pH等于（ ） 标 A．2.4 B．3 C．11 D．12 6．有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+] 的关系是（ ） A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定 7．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol/L和c(H+)＝1.0×10-10 mol/L，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是 ( ) A．1.0×(10-14 +10-10)mol/L B．0.5×(10-14 +10-10) mol/L C．2.0×10-10 mol/L D．2.0×10-14 mol/L 测 8．下列溶液中与1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的PH相同的是（ ） A．把PH=6的盐酸稀释1000倍 B．把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C．把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合 D．把PH=8的NaOH溶液稀释10倍 9．对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH＋10-5 mol/L、c(Na＋4)＝2.0×)＝1.9×10-5 mol/L、c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L、c(NO－2－3)＝2.3×10-5 mol/L、c(SO4)＝2.8×10-5 mol/L，评 则此酸雨水的pH约为（ ） A．3 B．4 C．5 D．6 10．在25℃时，⑴若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________。 ⑵若强酸与强碱的PH之和为13，混合后呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 反 思