初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题

2019-08-17 13:29

登陆21世纪教育助您教考全无忧

（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420）

1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。

固体质量/g反应后溶液质量/g图1图250.0046.7543.5040.2537.0033.75198.25158.60118.9579.3039.65m1 m2 盐酸质量/gm1 m2盐酸质量/g求：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的质量。（3）稀盐酸的溶质质量分数。

解析：（1）黄铜中Cu的质量分数=33.75g/50.00g×100%=67.5%

（2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x

解得： x =0.5 g ；y =18.25g

（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g×100%=10%

答案：（1）黄铜中铜的质量分数是67.5% ；（2）样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。

2、取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为

登陆21世纪教育助您教考全无忧

74.4%。

计算：（1）样品中含金属R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？

解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝14.6g 其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g 含H＝14.6-14.2＝0.4g 设样品中金属R的质量为m 依题意有 14.2/（14.2+m）＝74.7% 解得：m＝4.8g

所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%

3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。

实验编号 1 2 3 4 5 R的质量/g 1.5 2.0 2.2 2.5 3.0 稀硫酸的体积/mL 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 生成H2的体积/L 1.47 1.96 2.16 2.16 2.16 根据上述实验结果回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。

（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量是多少？（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解析：（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2；（2）设金属的相对原子质量为X，则：

R+H2SO4═RSO4+H2↑

X 2 1.5 0.085×1.47 X/1.5=2/（0.085×1.47）解得：X═24

登陆21世纪教育助您教考全无忧

（3）设硫酸的质量分数为y，则

R+H2SO4═RSO4+H2↑

98 2 50×1.12×y 0.085×2.16 98/2=（50×1.12y）/（0.085×2.16）解得y≈16%

答案：（1）4和5；1和2 ；（2）所用金属R的相对原子质量是24；（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。

4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。解析：（1）常规解法： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

由氯化钡的质量10.4g，可求得硫酸的质量是4.9g，生成的HCl质量为3.65g； HCl+ NaOH=NaCl+H2O

由HCl质量为3.65g可算出与之反应的NaOH质量为4克； H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

由氢氧化钠的质量8g-4g，可算出与之反应的硫酸质量是4.9g 所以，硫酸的总质量是9.8g 质量分数=9.8/49×100%=20% （2）捷径解法 H2SO4 ～ 2NaOH 98 80 x 32×25%g 解得x=9.8g

H2SO4=9.8/49×100%=20%

5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。

已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生

登陆21世纪教育助您教考全无忧

的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

解析：（1）查图可知，当加入5g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=444mL。（2）① 444 mLCO2的质量为：444mL×1.98g/L＝0.88g 设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g

HCl%= 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种） ②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。 Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl 106 36.5 84 y 5g×7.3% z 10636.5? y5.0g?7.3?36.5?z5.0g?7.3%解得：y =1.06g. ；z =0.84g.

556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则： NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 84 44

m 1.10g 8444? m1.10g解得：m = 2.10g

则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g

答案：（1）5 444 （2）①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。

登陆21世纪教育助您教考全无忧

6．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g，体积为0.04 L。容器内盛有32.5 g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？解析：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：[m(容器)+m(硫酸)+m(锌粒)-m(氢气)] g = F 设加入的锌粒的质量为x，由： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ 65 2

x 2x/65

生成氢气的质量为x/32.5克则有：[32.5×10

－3

kg + 1×10

－3 3

kg + x－(x/32.5)]×9.8 N/kg

= 0.04×10m×1000 kg/m×9.8 N/kg

x = 6.5×10－3 kg = 6.5 g

答案：加入锌粒的质量最大不能超过6.5 g。

7．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。(变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH 中的质量分数)

【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。此NaOH 的变质程度(用质量分数表示)是多少?。

【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少?

【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)：。

解析：[解决问题] 由反应产生2.2克CO2可算出Na2CO3的质量为5.3克；进一步可算出变质的NaOH质量为4.0克；

故NaOH的变质程度为4.0/（13.3-5.3+4.0）×100%=33.3% ［深入探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

共3页:

初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题.doc 将本文的Word文档下载到电脑下载失败或者文档不完整，请联系客服人员解决！

下载这篇word文档