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(2).设 pH=7 时，溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y 2HCl + Ba(OH)2= BaCl2+2H2O 171 208 (60g -20g) × 17.1% y
171 : 208 = (60g-20g) × 17.1% : y
y=8.32g
答案：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g 。
15、某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？ 解析：①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL 则H2SO4质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g， 设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x， Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 58 98 x 9.8g ∴58：98=x：9.8g，
解之得：x=9.8g×58/98=5.8g； ②设参与反应的MgSO4的质量为y， MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，
120 58 y 5.8g ∴120：58=y：5.8g 80：58=z：5.8g
解之得：y=5.8g×120/58=12g； 所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g
答案：该固体中MgSO4的质量为12g；NaOH的质量为12g。
16、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
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（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况；
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围；
（3）m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
解析：（1）共有4种可能：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn； ④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn。
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 χ 25 g×19.6%
65：98=χ：（25 g×19.6% ） 解得：χ=3.25g 故：m≥3.25
（3）m=4.6时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 设：钠产生的氢气质量为y 2Na ～ H2 46 2 4.6g y 46：2=4.6g：y 解得：y=0.2g
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镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g． 设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 24 98 Z 25 g×19.6%
24：98=z：（25 g×19.6% ） 解得：z=1.2 g
钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量
（m）的关系图如右所示。
17．如图，在一根长100cm，粗细均匀的木棒左端挂有50g砝码，右端挂有内盛40g稀硫酸的小桶（小桶质量为10g），以A点为支点时，木棒平衡。向小桶内加入一定质量的碳酸钠固体，恰好完全反应后，木棒失衡。如果将支点移动1.5cm，木棒再次平衡。 （1）移动支点后，支点A距离a点的距离是 cm； （2）加入碳酸钠的质量是多少？
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数时多少？
解析：（1）将碳酸钠固体加入到右边的小桶里，反应后右端质量增大，要继续平衡，支点应当向右移动1.5 cm，所以支点A距离a点的距离是51.5cm； （2）根据杠杆的平衡条件，FaLa=FbLb可得：
50g×51.5cm=mb×48.5 cm 解得：mb=53.1g
即右桶增加的质量为53.1g-50g=3.1g
设碳酸钠的质量为x，硫酸溶质的质量为y，则： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 增重 106 98 44 62 x y 3.1 解得:x=5.3g ， y=4.9g 所以加入碳酸钠的质量为5.3g。 （3）H2SO4%=4.9g/40g×100%=12.25% 即原硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25%。
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18．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3?yNa2CO3?zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体． （1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300C时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数．
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19、有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO3 5.1％，K2CO3 2.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
解析：将溶液看作一个整体，无论是KOH、、KHCO3 还是K2CO3，与盐酸反应最终都生成KCl。 由于KCl中的Cl-全部来自于盐酸，设KCl的质量为x，可得关系式：
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HCl ～ KCl 36.5 74.5 98克×10% x 解得：x=20克
答案：蒸发中和后的溶液可得固体20克。
20、Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca、CO3、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x CaO+H2O=Ca（OH）2…（1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O …（2） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH … （3） （1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …（4） （1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …（5） 反应（4）即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加
反应（5）即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加． 即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量． 因此，根据反应（5），有： H2O ～ Na2CO3 18 106 29.0g-27.2g x 18/（29g-27.2g）=106/ x 解得：x=10.6g
答案：原混合物中Na2CO3的质量是10.6g．
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