故填：大理石的种类； （2）反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关，所以上述方案进行了修改，使大理石的颗粒大小也相同；故填：颗粒大小； （3）准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积．故填：相同时间收集到的气体体积． 点评： 本题主要考查了影响生成二氧化碳反应速度的因素．通过对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查． 34．（6分）（2013?嘉兴）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O 请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 一 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ 不能 （选填“能”或“不能”）
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？ Cu和Cu2O ． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；科学探究． 分析： 根据实验现象可以判断物质的组成情况； 通过计算可以判断原红色固体中含有什么物质． 解答： 解：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立． 故填：一． 若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜． 故填：不能． （2）假设3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为X， Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 144 64 3g X = X=1.3g， 由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜． 故填：Cu和Cu2O． 点评： 计算时，可以假设3克红色固体是氧化亚铜，计算生成铜的质量，再和烘干后的滤渣质量为1.4克相比较，便可得出正确的结论． 四、分析计算题（本大题有4小题，35题6分，36题8分，37题7分，38题9分，共30分） 36．（8分）（2013?嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
A B C D 烧杯编号 100 100 100 100 水的质量/克 30 35 40 50 加入Na2CO3的质量/克 130 135 140 140 溶液的质量/克 分析上述数据，烧杯编号为 CD 中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是
40g ．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）
考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）根据实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠进行解答； （2）根据反应前后质量减少的为二氧化碳的质量进行解答． 解答： 解：（1）由实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠，所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是40g； （2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x． 二氧化碳的质量=5.4g+25g﹣28.2g=2.2g Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 5.4g×x 2.2g x=98.1% 98.1%＞98% 所以与包装袋信息相符 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符． 点评： 本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．