（1）实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液；实验现象：酚酞试液变红色；实验结论：待测液中含有氢氧化钠；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，则设氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 80 58 x 11.6g 则
，解得x=16g．
=16%．
故氢氧化钠溶液的质量分数为：
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大． 故答案为： I．2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）9.8；
（4）使氢氧化钠完全反应；取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量； （5）16%；（6）偏大．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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