2016年四川省宜宾市高考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物 B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质 C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．Al与酸、碱均反应； B．碳酸钠与某些酸反应；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气； D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质．
【解答】解：A．Al与酸、碱均反应，则铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物，故A正确；
B．碳酸钠与某些酸反应，则碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质，故B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质，则不能用于食品的包装，故D错误； 故选D．
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
2．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中，Na+、H+、Cl﹣、Mg2+可以大量共存 B．与KSCN溶液反应产生红色沉淀
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C．加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2﹣+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓
【考点】离子共存问题；离子方程式的书写． 【分析】A．离子之间不反应的能大量共存； B．铁离子和KSCN反应生成络合物； C．电荷不守恒；
D．铁离子和硫离子发生氧化还原反应．
【解答】解：A．这几种离子之间不反应且和硝酸铁不反应，所以能大量共存，故A正确；B．铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而不能大量共存，硫氰化铁络合物不是沉淀，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．铁离子和硫离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查氧化还原反应和络合反应、复分解反应，易错选项是D．
3．下列有关如图装置的说法正确的是（ ）
A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O B．若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动 C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
D．若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原 【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH
﹣
；
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B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑； D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原．
【解答】解：A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，是吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故A错误；
B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动，所以钠离子向石墨极移动，故B错误；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，故C正确；
D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原，而不是深度电解，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查原电池与电解原理，难度不大，电化学的有关知识一直是高考考查的重点，原电池与电解池的本质都是氧化还原反应，注意掌握电解池中离子放电顺序．
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．28g
C中含有的质子数为14NA
B．1mol苯乙酸中所含碳碳双键数为4NA
C．1L 2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，3.36L NO2和足量水充分反应转移的电子数为0.1NA 【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数． 【分析】A．结合n=及质子数为6计算； B．苯乙酸中不含碳碳双键； C．水中含O原子； D．n（NO2）=此来解答．
【解答】解：A．n==
=2mol，含质子数为2mol×6×NA=12NA，故A错误； =0.15mol，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应转移2e﹣，以
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B．苯乙酸中不含碳碳双键，则不能计算碳碳双键数目，故B错误； C．水中含O原子，则溶液中含有的氧原子数远大于2NA，故C错误； D．n（NO2）=
=0.15mol，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应转移2e﹣，则
和足量水充分反应转移的电子数为0.15mol××（4﹣2）×NA=0.1NA，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的量的相关计算公式、物质的组成、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
5．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 A Cl2＞Br2＞I2 验证有机分子 取两支试管，各加入2mL苯和甲苯，再分别加入3滴 B 中基团间存在相互影响 检验淀粉是否 C 水解 验证浓度对反 D 应速率的影响 A．A
B．B
C．C
新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀 取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.01mol/L和0.02mol/L的H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间 D．D
KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入到溶液先变为黄色再变为蓝色 实验目的 验证氧化性： 实验方案 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入少量KI溶液，观察【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．过量氯水和KI反应生成碘；
B．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下；
D．要验证浓度对反应速率的影响时，应该只有浓度不同其它条件完全相同．
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【解答】解：A．过量氯水和KI反应生成碘，从而影响溴和KI的反应，则不能比较氧化性强弱，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验能证明苯环对甲基有影响，但不能证明甲基对苯环有影响，故B错误
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C错误；
证浓度对反应速率的影响时，应该只有浓度不同其它条件完全相同，该实验中只有草酸浓度不同，其它条件都完全相同，所以可以验证浓度对反应速率的影响，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及化学反应速率影响因素、葡萄糖的检验、氧化性强弱比较等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作是解本题关键，注意从物质性质及实验操作、实验评价方面分析解答，易错选项是C．
6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大 B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣） C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c （OH﹣）＞c（H+）+c（NH3?H2O）D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b﹣14mol/L 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．醋酸电离平衡醋酸Ka=关，HCl电离出的氢离子抑制醋酸电离；
解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而促进水电离，水电离出的c（H+）等于溶液中的c（OH﹣）．
【解答】解：A．电离平衡常数只与温度有关，醋酸电离平衡醋酸Ka=
，电离平衡常数只与温度有关，HCl电离出氢离子而抑制醋
，电离平衡常数只与温度有
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