2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）
试题（广东卷，参考版解析）
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 【答案】B
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4 、Ba、Br、CO3 B．Cl、SO3、Fe、H C． K、Na、SO4、MnO4 D． Na、H、NO3、HCO3 【答案】C
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 A B C D
【答案】A
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 【答案】D
11．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
+
-+
+
2--+
+
--+
2+
-2--2-2+
+
叙述Ⅰ 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl固体可导电
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C
12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·LNaOH溶液滴定，下列说法正确的
是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B C 水，再滴加淀粉溶液 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加D H2O2溶液 【答案】BC
23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周
色 性 色 加入H2O2后溶液变成血红Fe既有氧化性又有还原2+-1
-13
实验操作 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯-现象 试管内壁都有水珠 生成白色沉淀 加入淀粉后溶液变成蓝结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水 氧化性：Cl2>I2 期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 【答案】AD
30(15分)有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（ 途径1：
）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径2：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 【答案】30、（1）C12H9Br (2)AD (3)CH2=CHCOOH
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
(4)4 、 4 （5）
31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式 为 , (反应热用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，
则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min为单位，写出计算过程）。
-1
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。 【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2
(2) ①＜ K(A) ② 见右图
增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③BD
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)
和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中
c(Mg)小于5×10mol·L,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，
（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，
从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式 为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它
离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式
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2+
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-1
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