高考化学无机推断题集锦
1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D （2） 试写出有关化学方程式：
A→B D→A 。
2、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生
如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
4.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，
物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相．．
同）。 黄绿色气体乙 水 气体甲 气体丙 物质D 请回答下列问题： ② ① 金属 B （1）若C是离子化合物，D金属A ③ （焰色为黄） 是一种强碱，写出C的化学 水 黄绿色气体乙 物质C 物质E 物质F 式 。 ④ ⑤ （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于 红褐色沉淀 强碱的化合物。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即
可) 。 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系．．3、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系_______________。 如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含
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（3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是______________________________。
5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。 （1）A的化学式是 ；www.ks5.u.com （2）E中金属阳离子的检验方法 ； （3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。
7.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦
(1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。
(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。 (3)反应④的化学方程式为： 。 (4)写出离子方程式分别为：反应② ；反应⑤ 。
(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。 。 6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比
电解 B溶液 ② F ⑤ G I A H2O ① C D E ④ H ⑥ J H ⑦ D 2
F ③ 在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ； (2)反应③的化学方程式为 ； K (3)反应④的离子方程式为 ； (4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
9．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：
X溶液 F M ③ N 固体E △ H 沉淀G ① 固体C D 滤液A ②盐酸 溶液B ④ F 蓝色 沉请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。 （2）反应①的离子方程式为_____________。反应②的化学方程式为
试回答下列问题：www.ks5.u.com （1）写出反应②和⑤的离子方程式：
②_______________________，⑤______________________； （2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是_________和___________；
（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________
（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________
_______________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得
11．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________________，
（5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_____
反应④的化学方程式
________
为 。
10．（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的
⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反
金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H
应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进
为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图
行)的离子方程式是_______________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放
（部分反应产物已略去）。
出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式：_____ __ 。
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⑶若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_______________________，B固体属于___________晶体。
E D 红棕色气体 NaOH O2 A 刺激性 气 体 O2、△ B C 无色液体 E F 金属 Na2FO2 NaOH ① C A ② Na2F2O4 A NaOH 也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
催化剂
⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________； ⑵B和N的离子反应方程式为
_______________________________________________； ⑶D与G反应的离子方程式为
_______________________________________________； ⑷G与M反应的化学方程式为
_______________________________________________；
⑸I可用于净化水，其原因是 14．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
12、（10分）有下列物质之间的相互转化www.ks5.u.com 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）
⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。 ⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：
、 。
⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。
⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。
13.（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，
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Y X A 原电池 反 应 ① B溶E ＋氧气 ② F ＋氧气 G ＋C D溶操作D无水晶＋氧气⑥ ＋Y高温⑦ 电解 熔融 ③ 氯气 H C ④ A ⑤ △ G 出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可
使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2
b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
浓溶液
请填写下列空白：www.ks5.u.com （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， _____
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 15.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学．．用语回答下列问题： ．．族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
16、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于” 或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，
其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写