7. 我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。
下列说法中正确的是
A.青铜的熔点比纯铜和锡都高 B.陶瓷的主要成分为硅酸盐 C.古代的纸张主要成分为蛋白质 D.黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾 8. 乙烯在一定温度、压强下与水反应制备乙醇的过程如下：
下列有关说法中错误的是
A.反应①是加成反应，反应②是取代反应 B.反应过程中可能会生成污染性气体
C.C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.若不使用浓硫酸，乙烯仍能与水反应，但反应速率非常慢
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，他们的最外层电子数总和为12，
W属于非金属元素且与X同主族，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同。下列说法正确的是
A.单质的还原性：W>X>Y B.原子半径：X>Y>Z>W
C.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y我的弱 D.化合物XYW4具有强氧化性
10. 设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子数为NA B.0.1mol羟基中所含电子数目为NA
C.钠与氧气反应时，每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1NA D.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA
11. 分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，该有机
化合物的结构有（不考虑立体异构）
A. 2种 B.6种 C.7种 D.8种 12. 下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作 ABC将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液 甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定盐酸实验目的 除去NH3中的水蒸气 验证溶液中是否含有Fe3+ 测量盐酸物质的量浓度 至红色 D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小 0.2mol/L 的NaCl溶液、KBr溶液各5滴 13. 用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下
列说法中正确的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O B.操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧 C.操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3 D.固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属
26.（14分）某化学学习小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验：
Ⅰ.制备纯碱。 以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料，选择下列装置制备碳酸氢钠，然后用碳酸氢钠制备碳酸钠。
（1）装置连接顺序：a→,f→.
(2)实验过程中，先向B中通入氨气至饱和，再通入CO2，其目的是。 写出B中发生总反应的化学方程式：。
（3）利用碳酸氢钠制备纯碱时需要使用的仪器主要有三脚架、泥三角、坩埚钳、坩埚和（填仪器名称）。 （4）C装置的作用是。
Ⅱ.利用下面装置检验纯碱样品中是否混有NaHCO3.
(5)纯碱样品可能含有结晶水，能证明纯碱样品中含有NaHCO3的实验现象是。 （6）测定该纯碱样品的纯度：称取a g 样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量的CaCl2溶液。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为 m g，则该纯碱样品的纯度为。
27.（15分）砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、
研究它的历史却很长。
(1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，则H3AsO3中As我的化合价为。它与硫酸反应时生成盐的化学式为。NaHAsO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）
C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。 ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2S3），然后用焦炭还原，写出煅烧时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定砷的方法是先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体（AsH3）导入到热玻璃管中，根据玻璃管产生的现象判断试样中是否含有砷的化合物，写出砒霜转化为AsH3的化学方程式：。
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6 mol/L的砷酸溶液中c（H+）约为mol/L。 ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O=AsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为。
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电子由（填“P”或“Q”）池中的电流流出。
28.（14分）氮元素的化合态与游离态在一定的条件下可相互转化，从而实现了自然界中的氮循环。
（1）已知有关热化学方程式如下： ①4NH3(g) +5O2 (g) ②N2(g) ＋ 3H2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905KJ/mol 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol ④N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H=QKJ/mol
反应①中有关化学键的键能（KJ/mol）如下：H-O键：463，H-N键：391，O=O键;497。则NO中的化学键键能为KJ/mol，Q=。
（2）向某恒容器密闭容器中充入2.4molNH3，3.1molO2发生反应：4NH3(g) +5O2 (g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905KJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强p、温度T之间的变化如图Ⅰ所示。
①X表示NH3的百分含量，则p2p1(填“>”或“<”)；b、c两点对应的平衡常数K(b)K(c)(填“>”、“<”或“=”).
②X还可以表示（填字母）。
a. 混合气体的平均摩尔质量 b. NO的产率 c. △H
（3）一定温度下，向2L某恒容器密闭容器中充入1.6molNH3，3.3molO2，测得NO、某种物质a的浓度与时间的关系如图Ⅱ所示。
①a物质是，前3min内H2O表示的平均反应熟虑为v（H2O）= ②该温度下的平衡常数K=. 36. 化学 选修2：化学与技术（15分）
从煤、石油、天然气的脱硫过程中产生的含H2S的酸性气体中回收硫，常用克劳斯法。一种改进的新工艺流程如下：
已知：2级还原反应器的目的是将过量的SO2及硫蒸气全部转化为H2S。 回答下列问题：
（1）在燃烧炉中将约1/3的H2S燃烧生成SO2的化学方程式为。 工艺中废热锅炉的主要作用是。
（2）在Ⅰ级反应器中生成的SO2与剩余的H2S生成S的化学方程式为。 燃烧炉中只燃烧掉1/3H2S的目的是。
（3）一种冷却器结构如图，两种不同流体采用逆流原理，其优点是。
（4）选择性氧化反应器中通适量空气发生反应的化学方程式为。 （5）硫黄罐的尾气经石灰乳处理后排放，石灰乳的作用是。
（6）现有含H2S体积分数为80%的酸性气体22.4m3（标准状况），最终回收到的纯度为96%的单质硫25.0Kg,则硫的回收率为。 37. 化学选修3：物质结构与性质（15分）
铬、钒、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用。
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，价电子排布式为。