A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
2＋2＋－
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×1011－102＋2＋
、Ksp(CaF2)＝1.05×10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg)/c(Ca)＝__________。
3＋3＋
解析：(1)亚硫酸钠溶液具有还原性，在浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe、Co还原。
2＋3＋
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe氧化成Fe，产物中氯元素处于最低化合价－1价，则
－2＋＋3＋－
根据氧化还原反应得失电子守恒，该反应的离子方程式为ClO3＋6Fe＋6H===6Fe＋Cl＋
3＋3＋3＋
3H2O。(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe、Al转化成氢氧化物沉淀的原因是：Fe＋3H2O??
＋3＋＋＋2－
Fe(OH)3＋3H、Al＋3H2O??Al(OH)3＋3H，加入碳酸钠后，H与CO3反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀。(4)根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系。滤液Ⅱ中加入萃取
2
剂的作用是除掉锰离子；使用萃取剂适宜的pH是接近3.0。(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca＋2＋
与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，得到的是MgF2、CaF2的过饱和溶液，根
2＋2＋－
据溶液中氟离子的浓度相等，则所得滤液c(Mg)/c(Ca)＝Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)＝7.35×1011－10
/1.05×10＝0.7。
3＋3＋
答案：(1)Fe、Co
－2＋＋3＋－
(2)ClO3＋6Fe＋6H===6Fe＋Cl＋3H2O
3＋＋3＋＋
(3)溶液中存在平衡Fe＋3H2O??Fe(OH)3＋3H、Al＋3H2O??Al(OH)3＋3H，加入碳酸
＋2－
钠后，H与CO3反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀
2＋
(4)除去Mn B (5)0.7
6