3. 关于容量瓶的使用
（1） 容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底 玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。 （2） 使用容量瓶的注意事项：
a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL） b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。
d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长 期贮存溶液。 4. 配制误差分析
（1） 若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。 （2） 若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。
（3） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 （4） 俯视刻度线：V偏小，c偏高。 （5） 仰视刻度线：V偏大，c偏低。
未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。 四、规律总结
物质的量（mol）与其他常用计量的关系
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理 (一) 氯气的工业制法
（1） 原料：饱和食盐水。 （2） 原理：2NaCl+2H2O氢气）
(二) 氯气的实验室制法
（1） 原理： MnO2＋4HCl（浓）（2） 装置：用“固+液
气体 ”
MnCl2＋Cl2↑十2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成
（3） 除杂：制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，
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可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。
（4） 收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。
（5） 尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多
余的Cl2。Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO（次氯酸钙）＋H2O
二、 氯气的性质
(一) 认识氯气的物理性质
（1） Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。 （2） 有强烈的刺激性气味，有毒。（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻
轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）
二()
氯气的化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。 （1） 氯气与金属的反应： 2Na＋Cl2
2NaCl
现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。 Cu＋Cl2
CuCl2
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。
说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与Cl2作用不生成FeCl2。
②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。 ③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。 （2） 氯气与非金属的反应： H2＋Cl2
2HCl
纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。
说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。
（3） 氯气与水的反应： Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
＋－－－＋
在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有离子H、Cl、ClO、OH （水可电离出H
－
和OH）。生成物中的HClO有三条主要性质： ①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；
②强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；
③不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO
＋
－
－
2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2O分子和H、Cl、OH离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。
（4） 氯气与碱的反应：
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Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
－－－
反应的离子方程式：Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O 工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。 漂白原理：Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
2HClO
－
2HCl＋O2↑
（5） Cl的检验： 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀， AgNO3+ NaCl＝AgCl↓+NaNO3 三、 溴、碘的提取 (一) 溴碘的物理性质 1. 溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于
有机溶剂。 2. 碘（I2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 (二) Br2的提取 （1） 流程： 热空气 （2） Cl2 含Br－的母液 冷凝 含Br2的溶液 粗溴 精制 高纯度的Br2单质
（3） 化学反应原理： Cl2+2KBr＝2KCl+Br2
(三) I2的提取 （1） 流程：
（2） 化学反应原理 Cl2+2KI＝2KCl+I2 四、 氧化还原反应
(一) 氧化还原反应中的概念间的关系
口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具．．．．有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本．．．．身具有氧化性）。
(二) 氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。 (三) 氧化还原反应中的守恒
1. 化合价降低总数＝化合价升高总数
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2. 失去电子总数＝得到电子总数
3. 得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数
4. 遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。 (四) 氧化还原反应性质的传递规律
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (五) 价态规律
同种元素：最高价时―――只具有氧化性 最低价时―――只具有还原性
中间价时―――既有氧化性又有还原性 (六) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
第二单元 钠、镁及其化合物
一、钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。 物 理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性 质 煤油大，熔点较低。 与非金 属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 点燃 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 化 学 性 质 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶与 液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 化合物 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与某些熔融盐： 700~800oC 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti - 9 -
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
存 在 自然界中只能以化合态存在 保 存 制 取 用 途 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ 1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源 通电
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 俗 名 溶解性 热稳定性 碱性 与 酸 盐酸 碳酸 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱、苏打 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 稳定 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打 易溶 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑
碱性 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 产物与反应物的量有关 不能反应 与 NaOH 碱 Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 三、镁的性质 物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性 与O2 与其他 非金属 点燃 2Mg+O2====2MgO 点燃 点燃 Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2 点燃 2Mg+CO2====2MgO+C Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 化学性质 与氧化物 与水反应 与酸 与盐溶液反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+Cu2+＝ Mg2++ Cu 制 取 用途 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 通电 HCl MgCl2?6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ 1、镁合金－密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁－优质耐高温材料 四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠） 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
五、电解质和非电解质
（1）电解质与非电解质的比较
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