物理化学复习题
一、单选题
1、对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近? （B） (A) 高温高压 (B) 高温低压 (C) 低温高压 (D) 低温低压
2、在范德华方程式中，压力修正项是 (A ) (A)
aVm2 (B)
aV2 (C)
naV2 (D) b
3、卡诺热机的热机效率表达式准确的是（C ） (A) ??W1Q1 (B) ??W总Q1?Q2 (C) ??T1?T2T1 (D) ???W总Q2
4、若隔离系统经历一任意过程后，则该系统的绝对不会发生的是 （ D） (A) △S≥0 (B) △S＞0 (C) △S=0 (D) △S＜0
5、实验室有1.00L含碘0.100g的水溶液，在298.15K时用0.600LCCl4进行萃取，这时碘
在水和CCl4系统的分配系数为0.0117，分三次萃取后，溶液中所剩的碘是： （B ） （A）1.91×10-3g （B）1.69×10-5g （C）1.91×10-5g （D）1.69×10-3g 6、P1V1= P2V2的关系式只适用于（C ）
(A) 理想气体的绝热过程 (B) 理想气体的可逆过程 (C) 理想气体的绝热可逆过程 (D) 理想气体的任何均相过程 7、任何可逆循环的熵变化ΔS（ B ） (A) 一定是负值 (B) 一定是零
(C) 一定是正值 (D) 与过程有关
8、在一定温度、压力条件下，对某一化学反应，判断其反应方向时用（C ） (A)K? (B) ?rGm (C) ?rGm (D) Kp 9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（A ） (A) NO2 (B) O2 (C) N2 (D) CO 10、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图， 当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存 的相数为： (D) (A) C点1，E点1，G点1 (B) C点2，E点3，G点1
(C) C点1，E点3，G点3 (D) C点2，E点3，G点3 二．填空题 1、在恒温、恒压下，已知反应A → 2B和2A → C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为2△H1-△H2。
2、卡诺循环依次由恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩、绝热可逆压缩构成。 3、吉布斯函数判据的条件是： 恒温恒压没有非体积做功 。
4、A、B两组分的气?液平衡T―x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xB = 0.7。现有一组成为xB = 0.5的A、B液态混合物，将其精馏可得到 A 和 恒沸物 。
θ
5、气体的标准态温度为T、压力p= 100000 Pa，稳定单质的ΔfHm,B(β，T)=_ 。
6、在含有C(s)、 H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、 H2(g)五种物质中, 1273.15K建立了如下三个
1
?γγ
平衡
C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
则此体系的独立组分数C=3 自由度数f= 2
7、当某气体的压缩因子z<1时，说明理想气体比此真实气体 难于 压缩(易于，难于)。 8、用ΔA≤0判断过程的方向和限度的条件是__________________________。
9、A、B两组分的气?液平衡沸点―组成图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xB = 0.7。现有一组成为xB = 0.3的A、B液态混合物，将其精馏可得到_______和________。 10、热力学第三定律表明，当热力学温度为0K时，完美晶体的熵值= 0 。在标准状态下，稳定燃烧产物的ΔcHmθ,B(β，T)=_ 。 11、在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，则此体系的独立组分数C= 自由度数F= 三、简单计算
1、 假设空气中含氧和氮的体积分数分别为0.21和0.79，求2.00kg空气在273K、101.325kpa下的体积。已知M(O2)=32g/mol，M(N2)=28g/mol
2、常压下，某升温装置用甲烷在氧气中的燃烧气加热，燃烧反应为 CH4(g)+2O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l)
在298K时，CH4(g)，CO2(g)，H2O(g)的标准生成热ΔHf
-393.5，-241.82，求此反应的反应热效应。
3
0
m, B（KJ/mol）分别为-74.81，
3、 某厂锅炉的烟囱每小时排放573m(STP)的废气，其中CO2含量的质量分数0.23，求每小时排放CO2的质量。
4、利用298K的标准燃烧热数据，计算下列反应 (COOH)2(s) + 2CH3COH(l) = (COOCH3)2(l) + 2H2O(l) 在298K时的标准摩尔反应焓。已知：
ΔcHmθ[(COOH)2，s，298K]=-246.0kJ/mol ΔcHmθ[CH3OH，l，298K]=-726.5kJ/mol ΔcHmθ[(COOCH3)2，l，298K]=-1678kJ/mol 四、计算题
1、1.0mol过热水在383K，101.325Kpa下汽化，已知水在373.15K、101.325Kpa下的摩尔蒸发热为47.3KJ/mol，水的摩尔定压热容为75.3J/(mol.K)，水蒸汽的摩尔定压热容为33.6J/(mol.K)，画出过程变化的状态图，求过程的W，Q，ΔS，ΔA，ΔG。
2、80℃时，P（苯）=100.4kPa，P（甲苯）=38.7kPa，两者可形成理想液态混合物。若苯与甲苯混合物在80℃时平衡蒸气的组成y（苯）=0.300，试求平衡液相的组成x（苯）及蒸气总压各为若干？
3、下图是HAc-C6H6双组份凝聚系统的相图，低共熔点为-8℃，低共熔组成为含64%的C6H6，今有含25% C6H6的HAc-C6H6的溶液1000g，从20℃开始冷却，直到温度为0℃时，何种物质先析出，析出多少克，最多可析出该固体多少克？
*
*
2
4、计算10mol水在25℃和101.325Kpa下蒸发成水蒸汽过程的ΔH，ΔS，ΔG，并判断是否自法进行。画出过程变化的状态图。已知：在100℃和101.325kPa下水的摩尔蒸发焓ΔvapHm=40.668kJ/mol，Cp,m(H2O，l)= 75.3J/(mol.K)， Cp,m(H2O，g)=33.6KJ/(mol.K)。 5、在101.325kPa、358K时，由甲苯（A）及苯（B）组成理想溶液达到汽-液平衡。已知358K时，P*（苯）=116.9kPa，P*（甲苯）=46.0kPa，计算该理想溶液在101.325kPa、358k汽-液平液相和汽相的组成。
θ
3