江苏省丹阳高级中学
2014-2015学年度第二学期期中考试试卷
高一化学（重点班）
命题人：叶书林 审核人：王秋霞
本卷满分120分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题，共70分）
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．对化学电源的叙述正确的是
A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C．化学电源均是安全的、无污染的 D．化学电源就是可充电电池
2．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．He B．Si C．P D．O 3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 4．下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 5．下列过程中化学键没有被破坏的是
A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解 C．氯化钠熔融 D．NaOH溶于水 6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．水的结构式：H－O－H B．HF的电子式：
1
C．Cl－离子的结构示意图：7．某主族元素R的原子其电子式可用误的是 ．
D．CH4分子的球棍模型：
表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错．
A．最高价氧化物分子式为R2O5 B．含氧酸分子式为HRO3 C．含氧酸分子式为H3RO4 D．气态氢化物分子式为RH5 8．下列物质中，属于共价化合物的是
A．I2 B．NH4Cl C．NaCl D．HNO3 9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+〓Zn2++Cu，该原电池的合理组成是
A B C D 10．在2A(g)+B(g)
正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Fe 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)=0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)=1.0 mol·L－1·s－1 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 12．下列做法，不能使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是 ．．
A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热 D．把盐酸换成同浓度硫酸 13．下列比较错误的是 ．．
A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S 14．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
2
111
A．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+H2O(g) △H=+267 kJ·mol－1
222B．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(l) △H=－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是
A．X的气态氢化物比Y的沸点高 B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性弱于Y的非金属性 D．X与Y形成的化合物易溶于水 不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ．．．A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D．SiCl4熔点低于CCl4 17．向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2达到平衡状态的标志是
①体系的颜色不再发生变化 ②容器内压强不随时间变化而变化 ③NO和O2的消耗速率之比为2:1 ④容器中c(NO2):c(NO):c(O2)=2:2:1 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 18．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是 A．加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．断开化学键的过程会放出能量
C．化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化 D．燃烧可能为吸热反应
19．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
3
2NO+O2。
A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 C．正反应为吸热反应
D．该反应的逆反应为放热反应
20．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ．．
A．A可以形成+1价阳离子 B．B的最高价为+6价 C．Z一定可以与水反应 D．Z中不可能含有共价键
21．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A．B4C是一种分子晶体 B．B4C分子由4个硼原子和1个碳原子构成的 C．B4C是一种原子晶体 D．B4C是一种离子晶体 22．工业焊接钢管常用 55Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 A．137表示质量数 B．137表示中子数
C．该原子质子数大于中子数 D．该原子的K、L层共容纳了10个电子 23．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的物质是 A．SiO2 B．Ar C．NaOH D．CO
24．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na向负极移动 B．通氨气的电极1作电池的正极 C．电子由电极2经外电路流向电极1
D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2〓2N2+6H2O
25．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)中正确的是
A．生成2 mol SO3 B．SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol C．放出197 kJ的热量 D．平衡时容器内气体压强和开始时压强相等
4
＋
137
2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1，当达到平衡状态时，下列说法
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（7分）对下列两组物质进行分类（均填序号）。 A组：①正丁烷与异丁烷；②红磷与白磷；③
1618
⑤汞与水银；⑥O与O；⑦干冰与二氧化碳。
与；④C60和石墨；
（1）互为同素异形体 ▲ ；互为同分异构体 ▲ ；属于同一种化合物 ▲ 。 B组：①铜；②固态三氧化硫；③晶体硅；④铝；⑤水晶；⑥氯化钙；⑦硫；⑧碳酸钠。 （2）属于离子晶体 ▲ ，属于分子晶体 ▲ ，原子晶体 ▲ ，金属晶体 ▲ 。 27．（13分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A H M B D G E Q R （1）Q元素在元素周期表中的位置 ▲ ，E元素离子结构示意图为 ▲ ；
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） ▲ ；
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ▲ ，其MD2分子的结构式： ▲ ； （4）用电子式表示物质GDA ▲ ；用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ▲ ； （5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：
元素Q和R非金属性的强弱： ▲ ；元素G、H的金属性强弱： ▲ 。 28．（8分）A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B；D与B同主族。根据以上的已知条件进行推测：
5